下列实验“操作和现象与“结论都正确的是操作和现象结论 A 切开金属钠.钠表面的银白色会逐渐褪去 Na在空气中会生成Na2O2 B 铝箔插入浓硝酸中.无明显现象铝与浓硝酸不反应 C 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中.溶液褪色 FeCl2具有漂白性 D 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液.溶液变成红色溶液中有Fe3+生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na₂O₂
B	铝箔插入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	将FeCl₂溶液滴加到少许酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	FeCl₂具有漂白性
D	向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色	溶液中有Fe³⁺生成

【答案】D

【解析】

试题分析：A、Na在空气中会生成Na₂O，A错误；B、常温下铝箔插入浓硝酸中钝化，无明显现象，但钝化是化学变化，二者发生了化学反应，B错误；C、氯化亚铁具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C错误；D、在酸性溶液中硝酸根能把亚铁离子氧化生成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显红色，D正确，答案选D。

考点：考查化学实验方案设计与评价

练习册系列答案

相关题目

A、B、C三种强电解质，它们溶于水，在水中电离出的阳离子有K⁺、Ag^＋，阴离子有NO₃^-、OH^－(电解质电离的离子有重复)。

图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2 g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2所示。请回答下列问题：

(1)写出三种强电解质的化学式：A__________；B_________；C_________。

(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为_________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为____________________________________。

(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为_________，甲烧杯中溶液体积为100 mL，pH=_________。

(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_________，其质量为_________。

“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是（填字母编号）。

a．采用节能技术，减少化石燃料的用量

b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活

c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 ·

（2）CH4是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64 kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式。

（3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为。

（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；第二阶段的反应原理是2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO2、O2、SO3的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（填字母编号）

a. SO2为5mol·L-1，O2为3.5mol·L-1 b. SO2为3mol·L-1

c. SO2、SO3均为2.5mol·L-1 d. SO3为5mol·L-1

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2﹣、HCO₃^﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

（　　）

	A．	ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^﹣=Mg（OH）₂↓
	B．	原溶液中含有的阳离子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺
	C．	原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1
	D．	d点溶液中含有的溶质只有NaAlO₂

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　所致．

（3）设计实验并验证：

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：　　．

（5）实验后的思考：

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是　　（填离子符号）．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有的Br^﹣被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为　　．

在1 L HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO₃与H₂SO₄的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度最大，则x：y为

A．2：3 B．3：8 C．1：4 D．1:1

下列离子方程式正确的是

A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂===＋NO↑＋H₂O

B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca²^＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋＋2H₂O

C．浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：＋6H^＋＋5H₂O₂===2Mn²^＋＋5O₂↑＋8H₂O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H^＋＋＋Ba²^＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

下列表达方式错误的是（）

A． B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D．碳－12原子构成 C

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I： CO（g）＋ 2H₂（g）CH₃OH（g）

反应II： CO₂（g）＋ 3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g）

上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。

（2）已知在常温常压下：

①2CH₃OH（l）＋ 3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋ 4H₂O（g） ΔH ＝－1275．6 kJ／mol

②2CO （g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol

③H₂O（g）＝ H₂O（l） ΔH ＝－44．0 kJ／mol

则CH₃OH（l）+ O₂（g）＝ CO（g） + 2H₂O（l） ΔH＝

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置。

①该电池负极的电极反应为。

②工作一段时间后，测得溶液的pH （填增大、不变、减小）。

③用该电池作电源，组成如下右图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极），甲容器装250mL0．04mol/LCuSO₄溶液，乙容器装300mL饱和NaCl溶液，写出c电极的电极反应，常温下，当300mL乙溶液的pH为13时，断开电源，则在甲醇电池中消耗O₂的体积为 mL（标准状况），电解后向甲中加入适量下列某一种物质，可以使溶液恢复到原来状态，该物质是（填写编号）。

A．CuO B．CuCO₃　　 C．Cu（OH）₂　　　 D．Cu₂（OH）₂CO₃

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