题目内容
在4Zn+10HNO3（很稀）=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O的反应中，如果4mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是（ ）
| A、1mol |
| B、2 mol |
| C、4 mol |
| D、10 mol |
考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．
解答：
解：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当4mol Zn完全起反应，10mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为1mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有9molNO3-，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3为10mol-9mol=1mol，
故选A．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．
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一定温度下将1mol CO和1mol H2O（g）通入一个密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为
mol．在相同条件下，若将1mol CO2、1mol H2、1mol H2O（g）同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO2的体积分数可能是（ ）
| 2 |
| 3 |
| A、22.2% |
| B、27.5% |
| C、33.3% |
| D、36.8% |
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
| A、银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3?H2O |
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| C、氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- |
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下列化合物中只存在离子键的是（ ）
| A、CH4 |
| B、Na2O |
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| D、CO2 |
下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（ ）
| A、甲烷与乙烷 | B、乙烯与丙烯 |
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硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2+O2
2SO3的说法中，不正确的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 |
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| D、平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变 |
把浓硝酸滴在石蕊试纸上，产生过的现象是（ ）
| A、变红 | B、先变红后褪色 |
| C、不变色 | D、变蓝 |