Question

16．现有1950g发烟硫酸（用a SO₃•H₂O 表示），SO₃和H₂SO₄的质量分数分别为0.2和0.8，加b g水稀释成某浓度的硫酸（用H₂SO₄•$\frac{1}{9}$H₂O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）（　　）

• A． a=1.38
• B． a=1.31
• C． b=174
• D． b=129

Answer 1

分析 根据发烟硫酸中H₂SO₄和SO₃的质量关系可得a的值，用H₂SO₄•$\frac{1}{9}$H₂O表示的是质量分数是98%的硫酸，
三氧化硫和水反应得到硫酸，根据硫酸的质量分数=$\frac{三氧化硫和水反应得到硫酸的质量+原来硫酸的质量}{溶液的总质量}$×100=98%来计算加水的量．

解答 解：根据发烟硫酸中H₂SO₄和SO₃的质量关系可得：98：80（a-1）=0.8：0.2，解得：a=1.30625≈1.31，H₂SO₄•$\frac{1}{9}$H₂O表示质量分数是98%的硫酸，在发烟硫酸中SO₃和H₂SO₄的质量分数分别为0.2和0.8，则三氧化硫和水反应得到硫酸的质量是$\frac{1950g×0.2}{80g/mol}$×98g/mol=477.75g，根据所加水后硫酸的质量分数是98%，则$\frac{477.75g+1950g×0.8}{1950g+b}$=98%，解得b≈129．
故选BD．

点评 本题考查了硫酸质量分数的计算题，注意公式的灵活应用是关键，计算量较大，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．