题目内容

19．已知有下列芳香族化合物，请推测第12列有机物的分子式为（　　）
A．C72H48B．C72H50C．C72H52D．C72H54

分析 第2列相当于在第1列的基础上插上-C6H4-这个桥梁基，第3列在第1列的基础上插上2个-C6H4-这个桥梁基，所以第12列，在第1列的基础上插上11个-C6H4-这个桥梁基，由此求有机物的分子式．

解答 解：第2列相当于在第1列的基础上插上-C6H4-这个桥梁基，第3列在第1列的基础上插上2个-C6H4-这个桥梁基，所以第12列，在第1列的基础上插上11个-C6H4-这个桥梁基，分子式为C6+6×11H6+4×11，即C72H50，故选B．

点评 本题考查有机物的分子式，学生只要在已知结构的基础上分析找通项即可以解题，比较容易．

练习册系列答案
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9．利用如图装置进行试验，能达到目的是（　　）
A．甲：醋酸；乙：纯碱；丙：苯酚钠溶液  证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
B．甲：10%过氧化氢溶液；乙：二氧化锰；丙：硫酸酸化的KI溶液 证明氧化性：O2＞I2
C．甲：浓盐酸；乙：KMnO4 丙：KBr溶液 证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
D．甲：饱和食盐水；乙：电石；丙：溴水  证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
10．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）
A．液氨用作制冷剂B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．铁和铝遇到浓硝酸钝化D．蒸馏法将海水淡化为饮用水
7．下列说法正确的是（　　）
A．1mol任何物质的体积都约是22.4L
B．1molH2所占的体积约是22.4L
C．1molH2和1mol H2O所含的分子数相同
D．16gN2和16gO2所含的分子数相同
14．在光照条件下，等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得取代产物有（　　）
①CH3Cl　②CH2Cl2　③CHCl3　④CCl4．
A．只有①B．只有④C．①、②和③D．全部
4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=3：8时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
11．Ⅰ某火力发电厂以煤为燃料，排出的废气中含有CO2、SO2、水蒸气．为检验该废气中的成分，用如图所示的装置进行实验：

（1）仪器连接的顺序为（填导管接口字母）e→f→c→d→b→a；
（2）根据B中品红褪色现象证明有SO2，根据D中品红不褪色，A中有白色沉淀现象证明有CO2；
（3）装置B的作用是检验SO2，装置D的作用是检验SO2是否除尽．
Ⅱ为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物的作用，设计如图2装置进行实验：
（图中所用硫酸的质量分数为70%）

（4）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H20；
（5）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置），
②没有尾气吸收装置；
（6）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO3 2-．
8．工业上冶炼冰铜（mCu2O•nFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）．完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd（填序号）吸收．
a．浓H2SO4       b．浓HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．
①泡铜冶炼粗铜的化学方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+Al2O3；
②装置中镁带的作用是燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；
③泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是氯酸钾（或KClO3）；
（3）将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120℃、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数0.6或0.7．（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧气足量时：2H2S+3O2═2SO2+2H2O；
（4）已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
9．烃A（C10H16），叫ɑ-非兰烃，与A相关反应如下：

已知：（1）
（2）
（1）F的分子式为C10H20．
（2）B中含氧官能团的名称为羰基、羧基．
（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构）
（4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（5）E为含六元环的化合物，写出D→E的化学方程式：2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H2O．
（6）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．

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