题目内容
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | |
| C． | 1 mol甲烷分子所含质子数为10NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA |
分析 A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；
B、乙酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；
C、甲烷为10质子微粒；
D、标况下乙醇为液态．
解答 解：A、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，故含6NA对，故A错误；
B、乙酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中含有的氢离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
C、甲烷为10质子微粒，故1mol甲烷中含10NA个质子，故C正确；
D、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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20．有CH3OH、CH3COOH和丙三醇（C3H8O3）组成的混合液体，其中碳的质量分数39%，则氢的质量分数为（ ）
| A． | 6.7% | B． | 8.7% | C． | 9% | D． | 12.5% |
1．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450．C并有催化剂存在下进行．
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
下列说法正确的是（ ）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/moL
下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 | |
| B． | 使用催化剂可以提高SO2的转化率 | |
| C． | 反应在450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 | |
| D． | 2moLSO2（g）和1moLO2（g）所含的总能量小于2moLSO3（g）所含的总能量 |
18．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或者化学式填空回答：
（1）在这些元素中，可以做半导体材料的是Si，化学性质最不活泼的原子结构示意图为
；
（2）元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填酸的化学式，下同）碱性最强的是NaOH；呈现两性的是Al（OH）3；写出三者之间相互反应的化学方程式H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）元素②③④⑤离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
（4）元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）元素①和⑨的氢化物之间反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；
（6）元素③和⑨的氢化物的酸性强弱顺序为HCl＞HF．
| 族 周期 | IA | IIA | ⅢA | ⅣA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| ① | ② | ③ | ||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
；（2）元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4（填酸的化学式，下同）碱性最强的是NaOH；呈现两性的是Al（OH）3；写出三者之间相互反应的化学方程式H++OH-=H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）元素②③④⑤离子半径由大到小的顺序是O2-＞F-＞Na+＞Mg2+；
（4）元素①的最高价氧化物的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）元素①和⑨的氢化物之间反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；
（6）元素③和⑨的氢化物的酸性强弱顺序为HCl＞HF．
．
Na2O2具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等．
19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 104 | 66 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、+4、-2 | -2 |
| A． | X、Y元素的金属性X＜Y | |
| B． | 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3 | |
| C． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| D． | 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 |
