题目内容
9．等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 溶液混合后，溶液的酸碱性是（ ）| A． | 酸性 | B． | 中性 | C． | 碱性 | D． | 前三者都有可能 |
分析 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 溶液混合后，两者恰好完全反应生成NaA溶液．根据HA酸为强酸或弱酸来分析．
解答 解：等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH 溶液的物质的量相同，且均为一元酸和一元强碱，故混合后两者恰好完全反应得到NaA溶液．
（1）若HA为弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，则溶液水解显碱性，故C正确；
（2）若HA为强酸，则NaA为强酸强碱盐，在溶液中不能水解，溶液显中性，故B正确．
故选BC．
点评 本题考查了酸碱混合完全反应后溶液的酸碱性，应注意根据酸性强弱来分类讨论，难度不大．
练习册系列答案
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8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 | |
| B． | 复合材料一般有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料 | |
| C． | 淀粉和纤维素通式都是（C6H10O5）n，都是天然高分子化合物 | |
| D． | 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等 |
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1molSO2与0.5molO2反应生成的SO3分子数为NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LHF中含有的共价键为0.5NA | |
| C． | 1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数大于0.5NA | |
| D． | 一定量的铁与1mol氯气恰好完全反应，转移电子数为2NA |
4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
| A． | 检验溶液是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 | |
| B． | 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 | |
| C． | 检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化 | |
| D． | 定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 |
18．下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
| A． | 3O3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3 | B． | 2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | ||
| C． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | D． | CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2 |
19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 1mol金属钠与足量氧气反应转移的电子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个氦原子 | |
| D． | 常温常压下，含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g |