下列说法正确的是( )A．水分子间存在氢键.所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定B．常温.常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成.因此该液体一般无法导电C．硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱.形成定向移动的离子.从而导电D．冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力.也破坏了部分分子内作用力题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定
	B．	常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电
	C．	硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电
	D．	冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力

分析 A．氢键与水的稳定性无关；
B、常温、常压下汞是液态是汞离子和自由电子构成，液态的汞能导电；
C．硫酸钾含离子键；
D、冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，电离产生醋酸根离子和氢离子破坏共价键．

解答解：A．氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误；
B、常温、常压下汞是液态是汞离子和自由电子构成，液态的汞能导电，所以并不是都是由分子构成，也能导电，故B错误；
C、硫酸钾含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，故C正确；
D、冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，电离产生醋酸根离子和氢离子破坏共价键，而不是破坏分子内作用力，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握不同晶体及作用力、晶体性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的实质，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

8．

奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	奎宁酸与莽草酸互为同分异构体
	B．	两种酸含有的官能团完全相同
	C．	两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
	D．	等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H₂的体积比为5：4

15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入H⁺能产生无色无味气体的溶液：OH^-、K⁺、I^-、SO₃^2-
	B．	在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	0.1 mol•L^-1NH₄HCO₃溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	在澄清透明的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-

12．标准状况下，2.24L HCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρ g/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）

	A．	1 mol/L		B．	$\frac{100ρ}{103•65}$ mol/L
	C．	$\frac{ρ}{103.65}$ mol/L		D．	$\frac{0.1ρ}{103•65}$ mol/L

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ
	B．	在一密闭容器中发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，增大压强，平衡正向移动，K增大
	C．	2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol^-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol^-1
	D．	向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

9．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）

	A．	用KSCN溶液鉴别FeCl₃溶液和FeCl₂溶液
	B．	.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
	C．	.用氨水鉴别MgCl₂溶液和AlCl₃溶液
	D．	.用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐

16．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含有大量Al³⁺的无色溶液中：Ca²⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
	B．	在含有大量H⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	在强酸的溶液中：K⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-

13．

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．
已知在1100^°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值增大（填“增大”“减小”“不变”）；
②1100^°C时测得高炉中，c（CO₂）=0.025mol•L^-1，c（CO）=0.1mol•L^-1，则在这种情况下，该反应这一时刻向右进行（填“左”或“右”）．
（2）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0KJmol^-1，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol•（L•min）^-1，CO₂的转化率为75%．
该温度下上述反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．
②反应达到平衡后，下列能使$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（C{O_2}）}}$的值增大的措施是bd填符号
a．升高温度 b．再充入H₂c．再充入CO₂d．将H₂O（g）从体系中分离 e．充入He（g）
③新型高效的甲醇CH₃OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH₃OH和O₂，KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子2mol．

14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	糖类和蛋白质是人体必需的营养物质，是高分子化合物
	B．	从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
	C．	自来水厂用聚合氯化铝（PAC）净水，也可以用ClO₂代替
	D．	古代利用明矾溶液的酸性清除青铜镜表面的锈斑

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