题目内容

3．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3＞Al
B．锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Ksp：CaCO3＞CaSO4
C．向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3
D．当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，说明分散质微粒的直径在1-100nm之间

分析 A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，导致铝箔熔化但不滴落；
B．难溶物越难溶，其溶度积越小；
C．根据强酸制取弱酸原理分析；
D．该现象为丁达尔效应，说明该分散系为胶体．

解答 解：A．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A正确；
B．锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明碳酸钙更难溶，说明Ksp：CaCO3＜CaSO4，故B错误；
C．向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成，生成白色沉淀为硅酸，则说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；
D．当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔效应，说明该分散系为胶体，其分散质微粒的直径在1-100nm之间，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及铝及其化合物性质、难溶物溶解平衡及沉淀转化实质、胶体性质、酸性强弱比较等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
13．下列实验能达到目的是（　　）
A．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
B．用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．用BaCl2溶液鉴别SO42-和SO32-
D．用浓HNO3与Cu反应制备NO2
14．国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料，制备Cu2O的一种方法为：
Zn+2CuSO4+2NaOH=Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O．该反应的下列说法正确的是（　　）
A．Zn得到电子B．CuSO4被氧化C．NaOH是还原剂D．CuSO4是氧化剂
11．下列有关实验的选项正确的是（　　）
A装置实验说明
Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）		B．制备Fe（OH）2沉淀C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数
为12.20mL
A．AB．BC．CD．D
18．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法不正确的是（　　）
A．我国首艘航母“辽宁舰”上用于载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等颗粒物的产生
C．采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质
D．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”
8．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机   酸常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体
B．两种酸含有的官能团完全相同
C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4
15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）仪器a的名称为三颈烧瓶，装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸  
（2）装置②中产生ClO2，涉及反应的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl．
（4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．
（5）为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO2粗品的纯度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
12．碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等．实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如图所示．
实验步骤如下：
步骤①向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却．
步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60〜70℃至反应充分．
步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4•H2O（水合肼），还原NaIO和NaI33，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体．
步骤④向溶液③中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离．
步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3g．
（1）步骤②温度不宜超过70℃的原因是防止碘升华；该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液接近无色．
（2）步骤③N2H4•H2O还原NalO3的化学方程式为3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O．
（3）步骤④加入活性炭的目的是脱色；“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤．
（4）本次实验成品率为81%．
19．下列有关说法正确的是（　　）
A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ
B．在一密闭容器中发生反应2SO2+O2?2SO3，增大压强，平衡正向移动，K增大
C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

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