题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| B、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
| C、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成亚硫酸氢钠；
B．反应生成硫酸钡、水、二氧化碳；
C．反应生成硅酸钠和水；
D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．
B．反应生成硫酸钡、水、二氧化碳；
C．反应生成硅酸钠和水；
D．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水．
解答：
解：A．向NaOH溶液中通入足量SO2的离子反应为SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
B．碳酸钡中加入稀硫酸的离子反应为BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故B错误；
C．SiO2溶于NaOH溶液的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正确；
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D错误；
故选C．
B．碳酸钡中加入稀硫酸的离子反应为BaCO3+SO42-+2H+=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故B错误；
C．SiO2溶于NaOH溶液的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C正确；
D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法，选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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| D、NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（ ）| A、温度T2＞T1 |
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物质A～G均由短周期元素组成，A、B为非金属气体单质，B原子最外层电子数比次外层电子数的2倍还多1．甲、乙均为金属单质，且甲的原子半径在第三周期最大．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：请回答：