题目内容
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、7.89过氧化钠中含有的离子数为0.4NA |
| B、将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA |
| C、等物质的量的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数相等 |
| D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据过氧化钠中的阴离子为过氧根离子分析；
B、根据氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体进行分析；
C、甲基和羟基都没有发生电子的转移，都含有9个电子；
D、常温常压下，不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氧气的物质的量．
B、根据氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体进行分析；
C、甲基和羟基都没有发生电子的转移，都含有9个电子；
D、常温常压下，不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氧气的物质的量．
解答：
解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子数为0.3NA，故A错误；
B、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体粒子数目，故B错误；
C、由于甲基和羟基都含有9个电子，等物质的量的二者含有等物质的量的电子，所以含有的电子数相等，故C正确；
D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，故D错误；
故选C．
B、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体粒子数目，故B错误；
C、由于甲基和羟基都含有9个电子，等物质的量的二者含有等物质的量的电子，所以含有的电子数相等，故C正确；
D、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，注意使用标准状况下的气体摩尔体积的条件要求，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系．
练习册系列答案
考前必练系列答案
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液：Ag++2NH3?H2O=[Ag （NH3）2]++2 H2O |
| B、用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O |
| C、硫化钾晶体溶于水：S2-+2H2O?2OH-+H2S |
| D、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I-转变为I2，H2O2+2I-=I2+2OH- | |||
B、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-
| |||
| C、高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O | |||
| D、漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、15g甲基（-CH3）所含有的电子数是7NA |
| B、常温常压下，16g甲烷所含有的原子数目为5NA |
| C、标准状况下，2.24L戊烷充分燃烧后生成的CO2的体积为11.2 L |
| D、常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、过氧化钠固体与水反应：2O
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B、碳酸钠的水解反应：CO
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C、AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3?H2O=Al
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D、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++NO
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向NaOH溶液中通入足量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| B、碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O |
| C、SiO2溶于NaOH溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O |
| D、Fe2O3溶于过量的氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
