题目内容

8．某化学课外小组查阅资料发现，实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH═CH2↑+H2O，制得的乙烯中往往混有CO2 、SO2 和水蒸气，现拟用下列装置设计一个实验，以验证乙烯中所含杂质气体的成分．

请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）为④③①②．
（2）装置①中，A瓶中的现象是品红褪色，结论为混合气中有SO2．B瓶中的现象是橙色褪去，B瓶中的作用为除SO2气体．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到的结论是SO2被除尽．
（3）装置③中加入的固体药品是无水CuSO4，目的是验证混合气体中含有水蒸气，装置②中盛装的溶液是澄清石灰水，目的是验证混合气中含有CO2．

分析 （1）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以首先检验水蒸气；因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以，检验二氧化硫在检验二氧化碳之前，再通过澄清石灰水确认CO2存在；
（2）二氧化硫能使品红褪色；SO2能和溴水发生氧化还原反应；
（3）无水硫酸铜和水作用，白色变蓝色；二氧化碳能使石灰水变浑浊．

解答 解：（1）乙醇跟浓H2SO4温度过高反应，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，选用装置④；因溶液中有水，所以必须先检验水蒸气，选用装置③，放入无水硫酸铜，变蓝则说明有水生成；因二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以用装置①，A装置品红褪色，则说明有SO2气体产生，B装置吸收SO2，C装置品红不褪色，说明吸收完全；最后用装置②，通过澄清石灰水变浑浊，确认CO2存在，故答案为：④③①②；
（2）实验时装置①的作用是检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫，A瓶中装有品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，所以现象是品红褪色，说明混合气中有SO2；B装置吸收SO2，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，现象是橙色褪去；C装置品红不褪色，说明SO2吸收完全，故答案为：品红褪色；混合气中有SO2；橙色褪去；除SO2气体；SO2被除尽；
（3）装置③的作用是检验水蒸气，用白色的无水硫酸铜粉末，CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O变蓝说明混合气体中有水蒸气；装置②的作用是检验二氧化碳，用澄清石灰水，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，澄清石灰水变浑浊，确认CO2存在，故答案为：无水CuSO4；水蒸气；澄清石灰水；CO2．

点评 本题考查了乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
18．下列实验叙述正确的是（　　）
  
①②③④
A．实验①试管最终会充满水
B．实验②试管中溶液变为血红色
C．实验③试管中出现砖红色沉淀
D．实验④CuSO4溶液中会形成一条光亮的通路
19．下列叙述正确的是（　　）
A．氨水加水稀释后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值减小，c （H+）增大
B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
C．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增强
D．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝
16．室温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
A．pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
B．0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-?H++CO3 2-，加水稀释溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-浓度减少
C．浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-）
D．若Ka（HA）=3.6×10-4，Ka（HB）=1.75×10-5，则等物质的量浓度的NaA、KB溶液相比：c（Na+ ）-c（A-）=c（K+ ）-c（B-）
3．偏钒酸铵（NH4VO3）为白色或微黄色的晶体粉末，微溶于水和氨水，而难溶于冷水，在钒的湿法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中钒的化合价为+5，已知钒（V）的原子序数为23，试判断V元素在元素周期表中是否为主族元素：否（填“是”、“否”或“无法判断”）；
（2）偏钒酸铵在常温下稳定，加热时易分解生成五氧化二钒（V2O5），偏钒酸铵受热分解的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3+H2O，该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．
（3）五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业，工业上常用V2O5跟金属铝粉发生铝热反应得到金属钒，该反应的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3，每生成1molV，转移的电子的物质的量为5mol；
（4）钒电池（全称全钒液流电池）是一种活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，电池总反应为VO2++V2++2H+$?_{充电}^{放电}$VO2++V3++H2O．钒电池基本工作原理示意图如图：
①放电时钒电池的正极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O；
②若用该钒电池进行铁制品上镀铜，铁制品应与电池的负极（填“正极”或“负极”）相连，若电镀前两电极质量相等，电镀过程中转移2mol电子，则两极质量之差为128g．
13．同温同压下，由C、H、O组成的有机物X的蒸汽相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.4%，则能在酸性条件下发生水解反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种
20．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（　　）
实验操作设计现象记录结论解释
A将少量浓硝酸逐滴加入Cu
和稀硫酸的混合物中		产生红棕色气体硝酸被还原为NO2
B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯
上加热		铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2 O3＞Al
C向某氯化亚铁溶液中加入
Na2O2粉末		出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化
亚铁溶液已经变质
D向紫色石蕊试液中持续长时
间通人氯气		溶液先变红，最后变
为无色		氯气有漂白性
A．AB．BC．CD．D
17．将含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示，接通电源一段时间后，b电极质量增加，常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
（1）M是直流电源的正极（填“正极”或“负极”）；c电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）0～t1s内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L，t1s时，电极b、c的质量差为32g；
（3）t2s时，若将直流电源正、负极端对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑、Cu2++2e-=Cu．
20．用18mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里
d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1-2cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
填写下列的空白
（1）步骤C中玻璃棒的作用是引流步骤g中空白处所用仪器名称为胶头滴管
（2）正确的操作顺序是（字母填写）dacbegf
（3）经计算，需浓H2SO4的体积为10mL
（4）①该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B
A.150mL       B.100mL      C.250mL
②容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号 多选）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．用来加热溶解固体溶质
（5）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）
①定容时，俯视刻度线：偏大
②摇匀后液面低于刻度线后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：无影响
④未洗涤烧杯和玻璃棒：偏小
（6）取用任意体积的所配1.8mol•L-1的H2SO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母 多选）B、D；
A．溶液中H2SO4的物质的量                 
B．溶液的浓度
C．溶液中H+的数目                         
D．溶液的密度
（7）写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．向氨水中滴加AlCl3溶液Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网