题目内容

16.室温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(  )
A.pH=4的NaHSO3溶液中:c(Na+ )>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-
B.0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡:HCO3-?H++CO3 2-,加水稀释溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-浓度减少
C.浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中,2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-
D.若Ka(HA)=3.6×10-4,Ka(HB)=1.75×10-5,则等物质的量浓度的NaA、KB溶液相比:c(Na+ )-c(A-)=c(K+ )-c(B-

分析 A.该溶液显示酸性,说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度,则c(SO32-)>c(H2SO3);
B.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,溶液显示碱性,稀释后溶液碱性减弱,则氢离子浓度增大;
C.根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断;
D.钠离子和钾离子不水解,二者浓度相等,酸根离子对应酸的电离平衡常数越大,其酸性越强,则该酸根离子的水解程度越小,据此进行判断.

解答 解:A.亚硫酸氢钠溶液的pH=4,说明HSO3-电离程度大于其水解程度,则:c(SO32-)>c(H2SO3),故A错误;
B.NaHCO3 溶液中存在电离平衡:HCO3-?H++CO3 2-,还存在水解平衡,由于碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度,溶液显示碱性,当溶液稀释后,溶液中氢氧根离子浓度减小,而水的离子积不变,所以溶液中的氢离子浓度增大,故B错误;
C.浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中,根据电荷守恒可得:①c(H+)+c(K+ )=c(OH-)+c(CH3COO-),根据物料守恒可得:②2c(K+ )=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),二者结合可得:①×2-②可得:2c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-),故C正确;
D.Ka(HA)=3.6×10-4>Ka(HB)=1.75×10-5,说明HA的酸性大于HB,则酸根离子的水解程度:A-<B-,等物质的量浓度的NaA、KB溶液中,钠离子和钾离子浓度相等,而c(A-)>c(B-),则:c(Na+ )-c(A-)<c(K+ )-c(B-),故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响为解答关键,要求学生能够利用电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小,B为易错点,注意碳酸氢钠溶液显示碱性,以碳酸氢根离子的水解为主.

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