题目内容
铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）
| A、不锈钢是铁合金，只含金属元素 |
| B、一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 |
| C、铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 |
| D、铁合金的硬度和强度均低于铁 |
考点：金属与合金在性能上的主要差异
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，属于混合物；
B．铁粉可与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
C．铁合金中含有铁单质，能够与盐酸反应；
D．合金的强度硬度大于其组成的金属．
B．铁粉可与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；
C．铁合金中含有铁单质，能够与盐酸反应；
D．合金的强度硬度大于其组成的金属．
解答：
解：A．不锈钢是铁合金，属于混合物，故A错误；
B．铁粉可与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；
C．铁合金中含有铁单质，能够与盐酸反应，故C错误；
D．铁合金的硬度和强度均高与铁，故D错误；
故选B．
B．铁粉可与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B正确；
C．铁合金中含有铁单质，能够与盐酸反应，故C错误；
D．铁合金的硬度和强度均高与铁，故D错误；
故选B．
点评：本考点主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．
练习册系列答案
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下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（ ）
| A、钠与氧气 |
| B、氢氧化钠与二氧化碳 |
| C、过氧化钠与水 |
| D、氯化铝与氢氧化钠 |
下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水
②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯的水
③甘油和水、乙醛的水、乙酸和乙醇
④油酸和水、甲苯和水、已烷和水．
①乙酸乙酯和水、乙醇和水、苯酚和水
②二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯的水
③甘油和水、乙醛的水、乙酸和乙醇
④油酸和水、甲苯和水、已烷和水．
| A、④ | B、② | C、①③ | D、②④ |
对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A、K=
| ||
B、K=
| ||
| C、增大c（H2O）或减小c（H2），会使该反应平衡常数减小 | ||
| D、改变反应的温度，平衡常数不一定变化 |
由铜-锌-稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH将（ ）
| A、不变 | B、逐渐变小 |
| C、逐渐变大 | D、先变小后变大 |
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA |
| B、在常温常压下，1mol H2含有的原子数为2NA |
| C、71g Cl2的体积约为22.4L |
| D、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、少量的金属钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、铝片投入稀盐酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑ |
| C、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、氧化铝溶于烧碱溶液：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA | ||
| B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA | ||
| C、由乙烯和环己烷组成的混合物28g，含电子数为16NA | ||
D、1L浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中含有的
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