Question

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol?（L?s）^-1；②用物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol?（L?s）^-1；③2s 时物质A的浓度为1.4mol?L^-1；④2s 时物质B的转化率为70%．其中正确的是（　　）

• A、①③
• B、①④
• C、②③
• D、③④

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：①根据v=

△c

△t

计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；
②根据v=

△c

△t

计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
③根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△c（A），2s时物质A的浓度=A的起始浓度-△c（A）．
④根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算△n（B），进而计算△n（B），根据转化率定义计算．

解答： 解：①v（C）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.3mol?L^-1?s^-1，故①错误；
②v（C）=

0.6mol/L

2s

=0.3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.3mol?L^-1?s^-1=0.15mol?L^-1?s^-1，故②正确；
③△c（A）=△n（C）=0.6mol?L^-1，△n（A）=0.6mol?L^-1×2L=1.2mol，平衡A的浓度c（A）=

4mol-1.2mol

2L

=1.4mol/L，故③正确；
④根据方程式可知，△c（A）=△n（C）=0.6mol?L^-1，故△n（A）=0.6mol?L^-1×2L=1.2mol，△（B）=

1

2

△n（A）=0.6mol，故B的转化率=

0.6mol

2mol

×100%=30%，故④错误；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率及化学平衡的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．