题目内容
20．下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）| A． | SO2有漂白性，因而SO2可使溴水褪色 | |
| B． | Cl2有漂白性，因而Cl2能使品红溶液褪色 | |
| C． | 浓硫酸有吸水性，因而浓硫酸可用于干燥H2和CO | |
| D． | Fe3+有强氧化性，因而FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
分析 A．二氧化硫具有还原性，能够还原溴水，使溴水褪色；
B．氯气不具有漂白性；
C．依据浓硫酸的吸水性解答；
D．三价铁离子能够氧化铜生成二价铁离子和铜离子；
解答 解：A．SO2可使溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．Cl2不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而Cl2能使品红溶液褪色，故B错误；
C．浓硫酸可用于干燥H2和CO，体现浓硫酸的干燥性，故C正确；
D．Fe3+有强氧化性，能够氧化铜生成二价铁离子和铜离子，因而FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，故D正确；
故选：CD．
点评 本题考查了元素化合物知识，涉及氯气、二氧化硫、三价铁离子、浓硫酸的性质是解题关键，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
| A． | 0.1 mol•L-1 | B． | 0.15 mol•L-1 | C． | 0.2 mol•L-1 | D． | 0.25 mol•L-1 |
| A． | 夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞是因为胶体发生了聚沉 | |
| B． | 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 | |
| C． | 实验室用托盘天平称量烧碱时，为防止腐蚀托盘，需在托盘上垫上小纸片 | |
| D． | 合金的硬度一般小于它的成分金属，熔点高于它的成分金属 |
（ ）
| A． | HCO3-、Al3+、Na+、SO42- | B． | I-、NO3-、K+、NH4+ | ||
| C． | MnO4-、Cl-、SO42-、K+ | D． | SiO32-、SO32-、Na+、Cl- |
| A． | Na和O2 | B． | NaOH溶液和CO2 | ||
| C． | Na2O2和CO2 | D． | NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液 |
⑴反应Fe(s）+CO2(g）
FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g） + H2(g）
CO(g） + H2O(g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO）不变
C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）
⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是_________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉