Question

8．有Na₂SO₄ 和 Fe₂（SO₄）₃ 的混合溶液，已知其中 Fe³⁺的物质的量浓度为0.4mol•L^-1，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol•L^-1，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1
• B． 0.15 mol•L^-1
• C． 0.2 mol•L^-1
• D． 0.25 mol•L^-1

Answer 1

分析 根据溶液呈电中性原则，溶液中应满足：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可忽略不计，则有3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），以此结合题中数据进行解答．

解答 解：溶液呈电中性，则满足：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），由于溶液中c（H⁺）和c（OH^-）很小，可忽略不计，则有3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），
则：3×0.4mol/L+c（Na⁺）=2×0.7mol/L，
所以溶液中钠离子浓度为：c（Na⁺）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选C．

点评 本题考查混合溶液中离子物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意溶液中离子浓度计算中电荷守恒的运用，明确物质的量浓度的概念及计算方法．