下列各组物质作用时.反应条件改变.不会引起产物种类改变的是( )A．Na和O2B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）

	A．	Na和O₂		B．	NaOH溶液和CO₂
	C．	Na₂O₂和CO₂		D．	NaOH溶液和Ca（HCO₃）₂溶液

分析 A．加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；
B．二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
D．氢氧化钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，氢氧化钠少量时生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．

解答解：A．Na和O₂的反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A不选；
B．NaOH溶液和CO₂反应中，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量不同，反应产物不同，故B不选；
C．Na₂O₂和CO₂反应生成碳酸钠和氧气，反应物过量情况不影响反应产物，故C选；
D．NaOH溶液和Ca（HCO₃）₂溶液，NaOH过量时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，NaOH不足时生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，产物与反应物用量有关，故D不选；
故选C．

点评本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，为高频考点，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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CCl₄

	A．	pH＜7的溶液		B．	含有H⁺的溶液
	C．	c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液		D．	c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L的溶液

20．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）

	A．	SO₂有漂白性，因而SO₂可使溴水褪色
	B．	Cl₂有漂白性，因而Cl₂能使品红溶液褪色
	C．	浓硫酸有吸水性，因而浓硫酸可用于干燥H₂和CO
	D．	Fe³⁺有强氧化性，因而FeCl₃溶液可用于回收废旧电路板中的铜

7．

2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户．用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，甲电极为正极，OH^-移向乙电极
	B．	充电时，乙电极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-═Ni（OH）₂+OH^-
	C．	充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
	D．	电池总反应为H₂+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）₂

17．要除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），请按要求填空．
（1）FeCl₂溶液（FeC1₃）除杂试剂铁，反应的化学方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（2）CO₂ （HCl）除杂试剂饱和的NaHCO₃溶液；反应的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）SiO₂（Al₂O₃）除杂试剂盐酸，反应的化学方程式Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．

4．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）

	A．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	K⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	K⁺、MnO₄^-、NH₄⁺、NO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s）+5O2(g）＝2P2O5(s） ΔH=－a kJ/mol(a>0）；4P(红磷，s）+5O2(g）=2P2O5(s） ΔH=－bkJ/mol(b>0），则a和b的关系是（）

A．a > b B． a = b C．a < b D．无法确定

7．将等质量的Zn粉分别投入：a：10ml0.1mol•L^-1HCl和b：10ml0.1mol•L^-1和醋酸中．
①写出Zn与醋酸反应的离子方程式Zn+2CH₃COOH=Zn²⁺+2CH₃COO^-+H₂↑．
②若Zn不足量，则反应速率a＞b（填＞=或＜=）
③若Zn过量，产生H₂的量a=b（填＞=或＜=）