题目内容
⑴反应Fe(s）+CO2(g）
FeO(s）+CO(g） △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s）+H2O(g）FeO(s）+H2(g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1．47 | 2．15 |
K2 | 2．38 | 1．67 |
①反应CO2(g）+H2(g）CO(g）+H2O(g） △H，平衡常数为K，则△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g） + H2(g）CO(g） + H2O(g）是 反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO2(g） + H2(g）
CO(g） + H2O(g）达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO）不变
C．v正(H2）= v逆(H2O） D．c(CO）= c(CO2）
⑵一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s）+CO2(g）FeO(s）+CO(g） △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。
① 该条件下反应的平衡常数为 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。
②下列措施中能使平衡时
增大的是_________（填序号）。
A．升高温度 B．增大压强 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉
练习册系列答案
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19．下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ）
| A． | NaCl（固）+HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNO3+HCl↑ | |
| B． | NaBr（固）+H3PO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaH2PO4+HBr↑ | |
| C． | H2+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HI | |
| D． | CaF2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑ |
20．下列陈述正确并且有因果关系的是（ ）
| A． | SO2有漂白性，因而SO2可使溴水褪色 | |
| B． | Cl2有漂白性，因而Cl2能使品红溶液褪色 | |
| C． | 浓硫酸有吸水性，因而浓硫酸可用于干燥H2和CO | |
| D． | Fe3+有强氧化性，因而FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
4．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）
| A． | NH4+、Al3+、SO42-、NO3- | B． | K+、Ba2+、NO3-、CO32- | ||
| C． | K+、MnO4-、NH4+、NO3- | D． | Na+、K+、HCO3-、NO3- |
4AlCl3(g）+3O2(g） ΔH>0。下列分析错误的是( ）
写出反应①的化学方程式Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4．