题目内容
20．下列说法正确的是（ ）| A． | 电离平衡常数受溶液浓度的影响 | |
| B． | 电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱 | |
| C． | 电离常数越大的酸，其溶液的 c（H+）一定越大 | |
| D． | H2CO3的第一步电离的电离常数表达式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$ |
分析 A．电离常数只有温度有关；
B．电离平衡常数越大，弱电解质越强；
C．电离常数越大的酸，酸性越强；
D．根据H2CO3的第一步电离方程式分析．
解答 解：A．电离常数只有温度有关，不随浓度的改变而改变，故A错误；
B．电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度越大，弱电解质越强，所以电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B错误；
C．电离常数越大的酸，酸性越强，溶液中氢离子浓度大小还与酸的浓度有关，所以电离常数大的酸，其溶液的 c（H+）不一定大，故C错误；
D．H2CO3的第一步电离方程式为H2CO3?HCO3-+H+，则电离常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数等，题目难度不大，注意把握影响电离常数的因素以及电离常数的含义．
练习册系列答案
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10．
2005年2月，我国政府就含有添加“苏丹红一号“色素的食品可能诱发癌症发出警告，并全面清剿苏丹红．“苏丹红一号“结构简式如图．有关“苏丹红一号“的下列叙述中不正确的是 （ ）
2005年2月，我国政府就含有添加“苏丹红一号“色素的食品可能诱发癌症发出警告，并全面清剿苏丹红．“苏丹红一号“结构简式如图．有关“苏丹红一号“的下列叙述中不正确的是 （ ）| A． | 分子式为C16H12N2O | |
| B． | 能与浓溴水发生取代反应 | |
| C． | 能与氯化铁溶液作用使溶液呈紫色 | |
| D． | 因苏丹红一号中含有酚羟基，故可被空气氧化产生醛基 |
8．磷的单质和化合物有着重要的应用．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，下列实验可制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷固体（P4 结构如图1所示）的燃烧热为．2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的固体产物结构如图2所示，则白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图3所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）为了使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填序号）．
A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节pH=7
（3）将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入含有Fe3+的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4•2H2O．若反应得到的FePO4•2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）3（写化学式）．
（4）化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可简单的理解为断开1 mol 化学键时所吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 键能/kJ•mol-1 | 197 | 360 | 499 | X |
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图3所示．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5（介于此区间内的任意值或区间均可）；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．
15．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），?其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，试判断此时v正大于v逆．（大于，小于或者等于）
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选扣分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，某时刻各物质浓度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，试判断此时v正大于v逆．（大于，小于或者等于）
5．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe3+、Ba2+．
（3）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是BaSO3（写化学式）．
| 阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe3+、Ba2+．
（3）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是BaSO3（写化学式）．
12．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 | |
| B． | 油脂水解得到的醇是丙三醇 | |
| C． | 淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物 | |
| D． | 淀粉、纤维素水解的产物都是葡萄糖 |
营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．
10．下列化学用语的书写，正确的是（ ）
| A． | CH4分子的比例模型： | B． | 硫原子的结构示意图： | ||
| C． | 溴化钠的电子式： | D． | CO2的电子式： |