Question

11．将80g CuSO₄固体溶于水配成100mL溶液，溶液的密度为1.60g/mL．
（1）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为5mol/L．
（2）该溶液中CuSO₄的质量分数为50%．
（3）从该溶液中取出20mL，加水稀释至100mL，所得CuSO₄溶液的物质的量浓度为1mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算80g硫酸铜晶体的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算硫酸铜溶液物质的量浓度；
（2）根据m=ρV求出溶液的质量，再求质量分数；
（3）从该溶液中取出20mL，浓度不变，根据稀释前后物质的量不变分析．

解答 解：（1）80g CuSO₄的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{80g}{160g/mol}$=0.5mol/L；硫酸铜溶液物质的量浓度为c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，故答案为：5mol/L；
（2）溶液的质量为m=ρV=100mL×1.60g/mL=160g，则质量分数为$\frac{80g}{160g}$×100%=50%，故答案为：50%；
（3）从该溶液中取出20mL，浓度不变，则由c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）可知，0.02L×5mol/L=0.1L×c（稀），解得c（稀）=1mol/L，故答案为：1mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对物质的量浓度公式的理解与灵活应用．