题目内容

12．下列叙述不正确的是（　　）
A．天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
B．油脂水解得到的醇是丙三醇
C．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物
D．淀粉、纤维素水解的产物都是葡萄糖

分析 A．蛋白质由氨基酸缩合反应生成，含-CONH-，可水解，；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯；
C．油脂相对分子质量在10000以下；
D．淀粉、纤维素均为多糖，均可水解．

解答 解：A．蛋白质可由氨基酸缩合反应生成，含-CONH-，可水解，则天然蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故A正确；
B．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，则油脂水解得到的醇是丙三醇，故B正确；
C．油脂相对分子质量在10000以下，则不属于高分子，而淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物，故C错误；
D．淀粉、纤维素均为多糖，均可水解，最终水解产物均为葡萄糖，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的组成、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
（1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：
①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
请写出用CO（g）和H2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△HH H=+131.9 kJ/mol．
（2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的0.6倍，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
（3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡C．
A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动
C．不移动                          D．无法判断是否移动．
3．100mL pH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示．则下列有关叙述正确的是（　　）
A．x为强酸，y为弱酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别与足量的锌反应，y放出的氢气多
20．下列说法正确的是（　　）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数不可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数越大的酸，其溶液的 c（H+）一定越大
D．H2CO3的第一步电离的电离常数表达式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
7．已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R-COOH+R′-COOH
      R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO

（1）2mol F生成l mol G．Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C6H8O3．
（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基；A→B的反应类型是消去反应；
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．
（5）下列说法正确的是a．
a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
c．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应  ②能发生银镜反应    ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂
（7）写出H→N的化学方程式：．
17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如表所示：
实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合液的pH
①0.20.1pH＞7
②c0.2pH=7
③0.10.1pH=9
下列说法中，不正确的是（　　）
A．由实验①可知，HA为弱酸
B．实验①所得混合溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．实验②所得混合溶液：c（Na+）=c（A-）
D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9mol•L-1
4．PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面，加快溶解反应速率．
（2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL，同时产生2.24L（标准状况下）NO．
（3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．
①（CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=3（填数字）．
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（CH3CO）2O（写结构简式）．
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）=R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程）．
1．用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有量筒、胶头滴管、250ml容量瓶．
（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为11.6mol/L．
（3）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是③①④②（填序号）．
（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低　  　（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
2．建设资源节约型、环境友好型社会是政府的工作目标，以下措施中不能体现这一思想的是（　　）
A．在电解铝工业中添加冰晶石
B．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
C．收集废弃的秸杆等生产沼气
D．为防止电池中的重金属污染土壤，将废旧电池深埋地下

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