题目内容

分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）①能发生银镜反应； ②能与金属钠或能发生水解反应（　　）
A、12种B、13种
C、16种D、18种
考点：有机化合物的异构现象
专题：同分异构体的类型及其判定
分析：分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，然后看成丁烷的二元取代产物来解答；
解答： 解：分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，能与金属钠或能发生水解反应，只能再含有羟基，含有酯基丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种：
①OHCCHOHCH2CH2CH3
②OHCCH2CHOHCH2CH3
③OHCCH2CH2CHOHCH3 
④OHCCH2CH2CH2CH2OH
⑤CH2OHCH（CHO）CH2CH3
⑥CH3COH（CHO）CH2CH3
⑦CH3CH（CHO）CHOHCH3
⑧CH3CH（CHO）CH2CH2OH
主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种：
①OHCCHOHCH（CH3）2
②OHCCH2COH（CH3）2
③OHCCH2CH（CH2OH）CH3
④CH2OHC（CHO）（CH3）2
所以符合条件的同分异构体为12种，故选：A；
点评：本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，注意二元取代物可采用定1议2法解题．
练习册系列答案
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如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是
 
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
 
．
（4）写出由②、③、④中的元素形成的等电子体分子
 
．（任写一组）
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
 
．
a．MnO2　　　b．FeCl3     c．Na2SO3     d．KMnO4
（6）由表中①、③、④三种元素形成盐的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：
 
；由表中①、②、③、④四种元素形成的一种盐的水溶液呈中性，该盐的化学式是
 
．
在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（　　）
A、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
B、盐酸可与醋酸钠溶液反应生成醋酸
C、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
D、等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的不正确结论是（　　）
A、反应物的总能量高于生成物的总能量
B、反应物浓度：a点大于b点
C、反应在c点达到平衡状态
D、SO2的转化率：a点小于b点
已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
A、乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B、若生成2mol 液态水，则放出的热量小于2512kJ
C、若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
D、若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（　　）
A、两者都易溶于水
B、两者都是有毒气体
C、两者都能使品红溶液褪色
D、两者都是形成酸雨的主要原因
用NA表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数为0.1NA
B、常温常压下，11.2 L氯气含有的分子个数大于0.5NA
C、20g重水中含有的中子数为8 NA
D、工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为NA
向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（　　）
A、水B、氨气
C、氢氧化钠固体D、氯化铵固体
常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10-10mol?L-1，该溶液中溶质不可能是（　　）
A、NaHSO4
B、Al2（SO4）3
C、NaOH
D、HCl

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