题目内容
向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大的是（ ）
| A、水 | B、氨气 |
| C、氢氧化钠固体 | D、氯化铵固体 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氨水中存在NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，能使溶液中的铵根离子浓度减小、pH增大，说明加入的物质和铵根离子反应而促进NH3．H2O电离，据此分析解答．
解答：
解：A．加水稀释促进NH3．H2O电离，但溶液中c（OH-）减小，溶液的pH减小，故A错误；
B．通入氨气，平衡向正反应方向移动，c（NH4+）增大，故B错误；
C．加入NaOH固体，溶液中c（OH-）增大，抑制一水合氨电离，则c（NH4+）减小，故C正确；
D．加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，抑制一水合氨电离，c（OH-）减小，溶液的pH减小，故D错误；
故选C．
B．通入氨气，平衡向正反应方向移动，c（NH4+）增大，故B错误；
C．加入NaOH固体，溶液中c（OH-）增大，抑制一水合氨电离，则c（NH4+）减小，故C正确；
D．加入氯化铵固体，c（NH4+）增大，抑制一水合氨电离，c（OH-）减小，溶液的pH减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确加入物质引起氨水中哪些微粒浓度变化即可解答，题目难度不大．
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有4种碳架如下的烃，下列表述正确的是（ ）
| A、a和d是同分异构体，且都可以发生取代反应 |
| B、b和c是同系物，且都只有一种一氯代物 |
| C、a和d都能发生加成反应，且在空气中燃烧都有黑烟 |
| D、c和d是同分异构体 |
分子式为C5H10O2的同分异构体甚多，其中符合下列条件的同分异构体共有（不考虑立体异构）①能发生银镜反应； ②能与金属钠或能发生水解反应（ ）
| A、12种 | B、13种 |
| C、16种 | D、18种 |
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4LCO和22.4LCO2中所含的碳原子数一定都是NA |
| B、0.1mol/L氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1NA |
| C、常温常压下，32gO2和O3的混合物所含氧原子数是2NA |
| D、1mol氧气与足量金属钠充分反应，电子转移一定是4NA |
如图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述不正确的是（ ）| A、该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1 |
| B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C、加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变 |
| D、在温度体积一定的条件下，通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184＞Q2＞2Q1 |
下列有关化学反应热的描述中，正确的是（ ）
①化学反应过程中一定有能量变化；
②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；
③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；
④放热反应在常温下就一定能进行；
⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；
⑥化学反应中放出的热才是反应热．
①化学反应过程中一定有能量变化；
②△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应；
③△H的大小与热化学方程式中的化学计算数成正比；
④放热反应在常温下就一定能进行；
⑤生成物的总能量小于反应物总能量时，△H＜0；
⑥化学反应中放出的热才是反应热．
| A、①③⑤ | B、②④⑥ |
| C、①②③ | D、④⑤⑥ |
已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H1?=-110.35kJ/mol，CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H2=-282.57kJ/mol则反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的反应热为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、+172.22kJ/mol |
| B、-172.22kJ/mol |
| C、+392.92kJ/mol |
| D、-392.92kJ/mol |
| E、-392.92kJ/mol |
下列事实不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
| A、室温下，NaR溶液的pH大于7 |
| B、25℃时，0.01mol/L的HR溶液的pH=2.8 |
| C、向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 |
| D、浓度均为0.1mol/L的NaR溶液与HR溶液等体积混合后溶液显酸性 |
下列说法正确的是（ ）
| A、放热反应均是自发反应 |
| B、△S 为正值的反应均是自发反应 |
| C、物质的量增加的反应，△S一定为正值 |
| D、铁在潮湿空气中生锈是自发过程 |