题目内容

24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶滚，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，亚硫酸钠被氧化为Na2SO4，则铬元素在还原产物中的化合价为（　　）
A、+6B、+3C、+2D、0
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，利用电子守恒计算．
解答： 解：S元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，设Cr元素在产物中的化合价x，由电子守恒可知，24×0.001L×0.05mol/L×（6-4）=20×0.001L×0.02mol/L×2×（6-x），解得x=+3，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（　　）
A、Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
B、Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，它们都是碱性氧化物
C、NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D、可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应
由短周期元素组成中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在如图转化关系（（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
B、若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C、若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D、若D与盐酸反应，则X一定是H2O
CaC2、AlN、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　）
A、AlN水解生成氨气
B、ZnC2水解生成丙炔
C、Al4C3水解生成丙炔
D、Li2C2水解生成乙烷
现有下列8种物质，请用序号填空：
①CH3COOH　　②CH3COONa　　③NaHCO3　　④Na2CO3⑤NH3?H2O　　⑥NH4Cl　　　　⑦NH4HCO3　⑧NaHSO4
（1）上述物质中属于弱电解质的是
 
．
（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是
 
，水的电离程度会增大的是
 
．
（3）同温下，在物质的量浓度相等的⑤、⑥、⑦三种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序为
 
．
（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系．根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
①具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中
 
区和
 
族．
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未
成对电子数为
 
．
（2）等电子原理--原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的．写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的粒子的化学式
 
、
 
．这些粒子空间构型为
 
．
（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．氯化亚砜分子的VSEPR构型是
 
；中心原子采取
 
杂化方式．
（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康．苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示．

苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，则其在水中的溶解度会
 
（填“增大”或“减小”），原因是
 
．
将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是（　　）
A、钠熔成小球并在液面上游动
B、有气体生成
C、溶液底部析出红色物质
D、溶液颜色变浅且有蓝色沉淀生成
过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等．过氧化钠（Na2O2）可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等．过氧原子团“02”由2个氧原子共用1对电子形成．
（1）分别写出H2O2、Na2O2的电子式：
 
、
（2）①H2O、H2O2中化学键的不同点是
 
．  
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是
 
．
③H202的化合物类型是
 
 （填“共价化合物”或“离子化合物”）．
（3）分别写出H202、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H202：
 
．Na202：
 
．
下列叙述正确的是（　　）
A、168O2和188O2互为同位素，性质相似
B、常温下，硝酸具有强氧化性，所以NO3-、Fe2+不可以大量共存
C、最外层有2个电子的原子都是金属原子
D、C（石墨）=C（金刚石） 为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定

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