题目内容
过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质，化学式可表示为aNa2CO3?bH2O2．现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向三份体积为10mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
请回答下列问题：
（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因： ．
（2）稀硫酸的物质的量浓度c= mol?L-1．
（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为 ．
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 滴加溶液A的体积/mL | 5.0 | 10.0 | 15.0 |
| 生成气体的体积/mL（标准状况） | 44.8 | 89.6 | 112 |
（1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：
（2）稀硫酸的物质的量浓度c=
（3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为
考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物
专题：计算题,元素及其化合物
分析：（1）过碳酸钠可以看作Na2CO3和H2O2的混合物，加入MnO2粉末，使过氧化氢分解生成氧气与水；
（2）加入MnO2粉末，充分反应后，经过过滤、洗涤后的溶液为碳酸钠溶液，由表中数据可知，硫酸体积不变，随碳酸钠溶液体积增大，生成二氧化碳气体的体积增大，Ⅰ、Ⅱ碳酸钠不足，由Ⅰ可知，生成二氧化碳44.8mL，消耗碳酸钠溶液的体积为5mL，Ⅱ、Ⅲ之间消耗5L碳酸钠溶液生成气体为112mL-89.6mL=22.4mL＜44.8mL，故Ⅲ中硫酸完全反应，碳酸钠有剩余，应根据Ⅲ计算硫酸的浓度，根据n=
计算二氧化碳的物质的量，根据方程式计算消耗硫酸的物质的量，再根据c=
计算硫酸的物质的量浓度；
（3）根据n=
计算氧气的体积，结合方程式计算H2O2的物质的量，根据Ⅰ中二氧化碳体积计算5mL溶液中碳酸钠的物质的量，进而计算100mL溶液中碳酸钠的物质的量，据此确定过碳酸钠的化学式．
（2）加入MnO2粉末，充分反应后，经过过滤、洗涤后的溶液为碳酸钠溶液，由表中数据可知，硫酸体积不变，随碳酸钠溶液体积增大，生成二氧化碳气体的体积增大，Ⅰ、Ⅱ碳酸钠不足，由Ⅰ可知，生成二氧化碳44.8mL，消耗碳酸钠溶液的体积为5mL，Ⅱ、Ⅲ之间消耗5L碳酸钠溶液生成气体为112mL-89.6mL=22.4mL＜44.8mL，故Ⅲ中硫酸完全反应，碳酸钠有剩余，应根据Ⅲ计算硫酸的浓度，根据n=
| V |
| Vm |
| n |
| V |
（3）根据n=
| V |
| Vm |
解答：
解：（1）过碳酸钠可以看作Na2CO3和H2O2的混合物，加入MnO2粉末，使过氧化氢分解生成氧气与水，反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
（2）加入MnO2粉末，充分反应后，经过过滤、洗涤后的溶液为碳酸钠溶液，由表中数据可知，硫酸体积不变，随碳酸钠溶液体积增大，生成二氧化碳气体的体积增大，Ⅰ、Ⅱ碳酸钠不足，由Ⅰ可知，生成二氧化碳44.8mL，消耗碳酸钠溶液的体积为5mL，Ⅱ、Ⅲ之间消耗5L碳酸钠溶液生成气体为112mL-89.6mL=22.4mL＜44.8mL，故Ⅲ中硫酸完全反应，碳酸钠有剩余，应根据Ⅲ计算硫酸的浓度，则：
n（CO2）=
=0.005mol，由Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可知n（H2SO4）=n（CO2）=0.005mol，故c（H2SO4）=
=0.5mol/L，
故答案为：0.5；
（3）Ⅰ中碳酸钠完全反应，5mL溶液中（Na2CO3）=n（CO2）=
=0.002mol，则100mL溶液中碳酸钠的物质的量=0.002mol×
=0.04mol，H2O2分解生成氧气的物质的量=
=0.03mol，由2H2O2
2H2O+O2↑可知，H2O2的物质的量=0.03mol×2=0.06mol，则碳酸钠和双氧水的个数比=0.04mol：0.06mol=2：3，故过碳酸钠的化学式为2Na2CO3?3H2O2，
故答案为：2Na2CO3?3H2O2．
| ||
故答案为：2H2O2
| ||
（2）加入MnO2粉末，充分反应后，经过过滤、洗涤后的溶液为碳酸钠溶液，由表中数据可知，硫酸体积不变，随碳酸钠溶液体积增大，生成二氧化碳气体的体积增大，Ⅰ、Ⅱ碳酸钠不足，由Ⅰ可知，生成二氧化碳44.8mL，消耗碳酸钠溶液的体积为5mL，Ⅱ、Ⅲ之间消耗5L碳酸钠溶液生成气体为112mL-89.6mL=22.4mL＜44.8mL，故Ⅲ中硫酸完全反应，碳酸钠有剩余，应根据Ⅲ计算硫酸的浓度，则：
n（CO2）=
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
| 0.005mol |
| 0.01L |
故答案为：0.5；
（3）Ⅰ中碳酸钠完全反应，5mL溶液中（Na2CO3）=n（CO2）=
| 0.0448L |
| 22.4L/mol |
| 100mL |
| 5mL |
| 0.672L |
| 22.4L/mol |
| ||
故答案为：2Na2CO3?3H2O2．
点评：本题考查混合物的有关计算，根据数据判断反应过量问题是关键，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力，注意产生二氧化碳的反应是碳酸钠与硫酸反应，难度较大．
练习册系列答案
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