Question

依据氧化还原反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是

 

；电解质溶液Y是

 

．
（2）铜电极为电池的

 

极，发生的电极反应为

 

，X极上发生的电极反应为

 

．
（3）外电路中的电子是从

 

极流向

 

极．
（4）盐桥中的Cl^-向

 

极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将

 

偏转．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：由反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合价升高，被氧化，Cu元素化合价降低，被还原，形成原电池知识时，Zn为负极，由图可知，Cu为正极，Y为氯化铜溶液，以此解答该题．

解答： 解：（1）由反应Zn（s）+Cu²⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+Cu（s）可知，Zn元素化合价升高，被氧化，应为负极，正极为铜，则电解质溶液Y为CuCl₂，
故答案为：Zn；CuCl₂；
（2）铜为正极，电极反应为 Cu²⁺+2e^-=Cu，X为负极，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：正；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，即由Zn流向Cu，
故答案为：Zn；Cu；
（4）原电池工作时，阴离子向负极移动，如将盐桥撤掉，不能形成闭合回路，电流计的指针不偏转，
故答案为：Zn；不．

点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．