Question

下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是（　　）

• A、0.1 mol/L HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.1 mol/L CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、等物质的量的NaX和弱酸HX混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液中存在物料守恒，根据甲酸溶液中的物料守恒判断；
B．铵根离子水解程度较小，磷酸根离子不水解，则混合液中c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），铜离子、铵根离子水解后溶液显示酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）判断；
D．等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，利用酸的电离大于盐的水解来分析．

解答： 解：A．因HCOOH溶液不显电性，共有HCOO^-、OH^-、H⁺三种离子，则电荷守恒式为：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B．CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的物质的量为0.1mol，则n（SO₄^2-）=n（NH₄⁺）＞n（Cu²⁺），但在溶液中因铵根离子和铜离子的水解使溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），因铵根离子水解则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺），水解的程度很弱，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺））＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．因NaHCO₃溶液不显电性，电荷守恒式：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），电荷守恒式两边同时加c（H₂CO₃）可得：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）+c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．等体积、等物质的量浓度，则NaX和弱酸HX的物质的量相等，HX的电离大于NaX的水解，溶液显示酸性，则c（X^-）＞c（Na⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确溶液中的电荷守恒、物料守恒及弱电解质的电离、盐类的水解是解答本题的关键，试题有利于学生的分析、理解能力．