题目内容

15．深海中存在可燃冰（CH4•nH2O固体）．已知：CH4•nH2O（s）?CH4（g）+nH2O（l）-Q（Q＞0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的（　　）
A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压

分析 根据改变温度和压强使平衡逆向移动进行，有利于形成可燃冰CH4•nH2O（s）．

解答 解：CH4•nH2O（s）?CH4（g）+nH2O（l）-Q（Q＞0）正反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡逆向移动，因此深海中能够存在可燃冰是因此深海具备了低温、高压，
故选A．

点评 本题考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，正确判断正反应是吸热反应是解题的关键．

练习册系列答案
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5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．NH3常用作制冷剂B．Fe3O4常用于红色油漆和涂料
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．NaHCO3常用作面粉发泡剂
6．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．新制氯水使有色布条褪色B．过氧化钠使某些染料褪色
C．Na2O溶于水D．活性炭使红墨水褪色
3．下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（　　）
A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH-═SiO32-+H2O
C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
10．下列仪器中，不属于定量仪器的是（　　）
A．容量瓶B．温度计C．烧杯D．秒表
20．用己知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确是（　　）
A．滴定前，没有逐出滴定管下口的气泡
B．用甲基橙作指示剂，指示剂刚变色，就停止滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入己知浓度的盐酸
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液
7．铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：
（1）铝元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（2）画出铁原子的结构示意图．与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为KOH+HBrO4=KBrO4+H2O．
（3）在FeC13稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色不变（选填“变深”，“变浅”或“不变”）．
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC13溶液，又会呈现红色．请试对上述实验现象作出解释Fe3+更易与F-结合，生成更为稳定的无色FeF63-，所以再滴加KSCN时，溶液不呈红色，再滴加足量FeCl3时，Fe3+又与SCN-结合，生成Fe（SCN）3，所以又呈现红色．
4．对于常温下pH=12的氨水，下列说法正确的是（　　）
A．向溶液中加入稀盐酸可以促进氨水的电离，溶液的碱性增强
B．向溶液中加入等体积的pH=2盐酸后溶液呈酸性
C．由水电离产生的c（OH-）=10-12mol•L-1
D．向溶液中加入适量盐酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
13．如图咖啡酸，存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等．咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．
（1）咖啡酸的化学式是C9H8O4；1摩尔咖啡酸完全燃烧消耗9O2mol；其中官能团有羧基碳碳双键、羟基或酚羟基（写名称）．
（2）咖啡酸可以发生的反应是①② （填写序号）．
①酯化反应 ②加成反应  ③水解反应  ④消去反应
（3）1mol咖啡酸与NaHCO3 反应最多消耗1 molNaHCO3．          
（4）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为．
（5）化合物A是的一种同分异构体，A的苯环上有三个取代基，能发生银镜反应，苯环上的一氯代物有两种．写出A的一种结构简式：．

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