Question

4．肼是一种优良的贮氢材料，在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量的关系如图所示．若该反应中每转移1mol电子吸收30kJ热量，则图中M点时反应吸收的热量为（　　）

• A． 120kJ
• B． 180kJ
• C． 240kJ
• D． 360kJ

Answer 1

分析 N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量的关系如图所示，即分解生成的氮气和氢气的物质的量之比为3：2，故可以得出分解的化学方程式为：7N₂H₄=8NH₃+3N₂+2H₂，此反应转移12mol电子，然后根据每转移1mol电子吸收30kJ热量，而在M点时生成1.5mol氮气即转移6mol电子来分析计算．

解答 解：N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量的关系如图所示，即分解生成的氮气和氢气的物质的量之比为3：2，故可以得出分解的化学方程式为：7N₂H₄=8NH₃+3N₂+2H₂，此反应转移12mol电子生成3mol氮气，而在M点时生成1.5mol氮气即转移6mol电子，然后根据每转移1mol电子吸收30kJ热量可知，当转移6mol电子时放出热量Q=30KJ×6=180KJ，
故选B．

点评 本题考查了反应放出的热量的计算，难度中等，根据题目所给的信息写出化学方程式是解题关键．