题目内容
25℃时，0.1mol?L-1HA溶液pH=2，0.1mol?L-1HB溶液pH=3．
（1）前者大于后者的是 （多选、错选均不给分，下同）；
①HA、HB的电离平衡常数 ②HA、HB的电离度 ③溶液中的c（OH-） ④溶液的导电性 ⑤溶液中由水电离出的c（H+）
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是 ；
①HA、HB物质的量浓度 ②同时加入足量的锌，开始反应时速率 ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量 ④二种酸溶液的导电能力 ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积 ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的PH．
（3）若中和体积为Va浓度为0.1mol?L-1 HA溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，下列说法一定正确的是 ．（提示：CH3COONa溶液呈碱性）
①混合后溶液呈中性 ②混合后溶液呈酸性 ③混合后溶液呈碱性 ④混合后溶液中的溶质为NaA ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH．
（1）前者大于后者的是
①HA、HB的电离平衡常数 ②HA、HB的电离度 ③溶液中的c（OH-） ④溶液的导电性 ⑤溶液中由水电离出的c（H+）
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是
①HA、HB物质的量浓度 ②同时加入足量的锌，开始反应时速率 ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量 ④二种酸溶液的导电能力 ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积 ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的PH．
（3）若中和体积为Va浓度为0.1mol?L-1 HA溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，下列说法一定正确的是
①混合后溶液呈中性 ②混合后溶液呈酸性 ③混合后溶液呈碱性 ④混合后溶液中的溶质为NaA ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）25℃时，0.1mol?L-1HA溶液pH=2，0.1mol?L-1HB溶液pH=3，说明HA的电离程度大于HB，则HA的酸性大于HB；
（2）pH相等的不同弱酸，酸的电离程度越大其浓度越小，与金属反应时反应速率与氢离子浓度成正比，与碱反应时消耗的碱与酸的物质的量成正比；
（3）根据物质间的反应、溶液中的溶质确定混合溶液的酸碱性．
（2）pH相等的不同弱酸，酸的电离程度越大其浓度越小，与金属反应时反应速率与氢离子浓度成正比，与碱反应时消耗的碱与酸的物质的量成正比；
（3）根据物质间的反应、溶液中的溶质确定混合溶液的酸碱性．
解答：
解：（1）25℃时，0.1mol?L-1HA溶液pH=2，0.1mol?L-1HB溶液pH=3，说明HA的电离程度大于HB，
①酸的电离程度越大，其电离平衡常数越大，所以HA、HB的电离平衡常数前者大于后者，故正确；
②氢离子浓度越大，其电离程度越大，HA、HB的电离度前者大于后者，故正确；
③氢离子浓度越大，温度不变，水的离子积不变，所以溶液中的c（OH-）越小，则前者小于后者，故错误；
④离子浓度越大，溶液的导电性越强，所以前者大于后者，故正确；
⑤酸电离出的氢离子浓度越大，溶液中由水电离出的c（H+）越小，所以后者大于前者，故错误；
故选①②④；
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，HB的浓度大于HA，等PH、等体积的二者，HA的物质的量小于HB，
①HA、HB物质的量浓度，前者小于后者，故正确；
②和金属的反应速率与离子浓度成正比，等pH的两种溶液中氢离子浓度相等，所以同时加入足量的锌，开始反应时速率相等，故错误；
③和金属反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比，HA的物质的量小于HB，同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量前者小于后者，故正确；
④溶液的导电能力与离子浓度成正比，二者溶液中离子浓度相等，所以导电能力相同，故错误；
⑤消耗的碱与酸的物质的量成之比，HA的物质的量小于HB，所以用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积前者小于后者，故正确；
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后弱酸的pH变化小，较强酸的PH变化大，所以溶液的PH前者大于后者，故错误；
故选①③⑤；
（3）二者反应生成盐和水，若中和体积为Va浓度为0.1mol?L-1 HA溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，溶液中的溶质是盐和酸，酸是弱酸，混合溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性，
故选⑤．
①酸的电离程度越大，其电离平衡常数越大，所以HA、HB的电离平衡常数前者大于后者，故正确；
②氢离子浓度越大，其电离程度越大，HA、HB的电离度前者大于后者，故正确；
③氢离子浓度越大，温度不变，水的离子积不变，所以溶液中的c（OH-）越小，则前者小于后者，故错误；
④离子浓度越大，溶液的导电性越强，所以前者大于后者，故正确；
⑤酸电离出的氢离子浓度越大，溶液中由水电离出的c（H+）越小，所以后者大于前者，故错误；
故选①②④；
（2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，HB的浓度大于HA，等PH、等体积的二者，HA的物质的量小于HB，
①HA、HB物质的量浓度，前者小于后者，故正确；
②和金属的反应速率与离子浓度成正比，等pH的两种溶液中氢离子浓度相等，所以同时加入足量的锌，开始反应时速率相等，故错误；
③和金属反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比，HA的物质的量小于HB，同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量前者小于后者，故正确；
④溶液的导电能力与离子浓度成正比，二者溶液中离子浓度相等，所以导电能力相同，故错误；
⑤消耗的碱与酸的物质的量成之比，HA的物质的量小于HB，所以用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积前者小于后者，故正确；
⑥将这两种溶液分别稀释10倍后弱酸的pH变化小，较强酸的PH变化大，所以溶液的PH前者大于后者，故错误；
故选①③⑤；
（3）二者反应生成盐和水，若中和体积为Va浓度为0.1mol?L-1 HA溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，溶液中的溶质是盐和酸，酸是弱酸，混合溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性，
故选⑤．
点评：本题考查了弱电解质的有关知识，明确弱电解质电离程度与溶液pH的关系是解本题关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表．则下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 乙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 4.6 | 8.0 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 5.4 | 4.4 | a |
| A、表中a的值为2.6 |
| B、X一定是该反应的催化剂 |
| C、X可能含有氢元素 |
| D、若起始时氧气的质量是10g，则无X生成 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | ||
| B、实验室吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O | ||
C、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：N
| ||
D、铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2N
|
在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（ ）
| A、使溶液酸性增强 |
| B、使溶液中离子浓度减小 |
| C、提高溶液的导电性 |
| D、使溶液的氧化性增强 |
下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
| A、摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 |
| B、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol |
| C、我们把含有6.02×1023个粒子的任何物质的集体计量为摩尔 |
| D、任何气体只要占有22.4 L，它所含气体分子的物质的量就是1 mol |
一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中Ca2+数目减少 |
| B、溶液中c（Ca2+）增大 |
| C、溶液中pH增大 |
| D、溶液中溶质的质量分数增大 |
有机物CH3-CH（CH3）CH3的名称是（ ）
| A、2-甲基丙烷 |
| B、2-甲基丁烷 |
| C、1，1-二甲基乙烷 |
| D、三甲基甲烷 |