题目内容
一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
| A、溶液中Ca2+数目减少 |
| B、溶液中c（Ca2+）增大 |
| C、溶液中pH增大 |
| D、溶液中溶质的质量分数增大 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
解答：
解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
AB．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，但浓度不变，故A正确，B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故D错误；
故选A．
AB．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，但浓度不变，故A正确，B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故D错误；
故选A．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
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在标准状况下，若VL乙烯（C2H4）气体中含有氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
| A、22.4n/V mol-1 |
| B、5.6n/V mol-1 |
| C、nV/5.6 mol-1 |
| D、V/22.4n mol-1 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA |
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| C、标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA |
| D、11.2L氢气一定含有NA 个氢原子 |
下列各组溶液中，c（Cl-）最大的是（ ）
| A、500 mL 1 mol/L KCl |
| B、800 mL 0.5 mol/L MgCl2 |
| C、250mL 1 mol/L FeCl3 |
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