题目内容
7．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）气体分子（yz）2的电子式为
，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．（4）hd2是常用于水的净化，工业上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
．（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等；
（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子；
（5）①R是NH4Al（SO4）2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O；
②根据n=cV计算n（Al3+ ）、n（NH4+）、n（SO42-）、n（Ba2+）、n（OH-），根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量，依次发生：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式计算生成Al（OH）3的物质的量，进而二者计算生成固体总物质的量．
解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，
故答案为：O2-；Na+；HClO4；H2SO4；
（3）体分子（yz）2为（CN）2，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaCNO、H2O，反应方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O，
故答案为：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O；
（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，1个氯气分子反应得到2个电子，因此离子方程式、电子转移的方向和数目表示为：，
故答案为：．；
（5）①R是NH4Al（SO4）2，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O，离子方程式为：NH4++OH-=NH3•H2O，
故答案为：NH4++OH-=NH3•H2O；
②10mL 1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol，SO42-的物质的量为0.02mol，20mL 1.2 mol•L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol，OH-为0.048mol，
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02mol BaSO4，
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol，
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol，
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al（OH）3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol，
故答案为：0.022．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度中等，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算、离子方程式书写和氧化还原反转移电子数的计算和表示方法，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．
甲乙两位同学一起做水果电池的实验，测得数据如下：| 试验编号 | 电极材料 | 水果品种 | 电极间距/cm | 电压/mV | |
| 1 | 锌 | 铜 | 菠萝 | 3 | 900 |
| 2 | 锌 | 铜 | 苹果 | 3 | 650 |
| 3 | 锌 | 铜 | 柑桔 | 3 | 850 |
| 4 | 锌 | 铜 | 西红柿 | 3 | 750 |
| 5 | 锌 | 铝 | 菠萝 | 3 | 650 |
| 6 | 锌 | 铝 | 苹果 | 3 | 450 |
①甲：实验6中负极电极反应式如何写？
乙：铝为负极：Al-3e-=Al3+
②甲：实验1、5中电流方向为什么相反？
乙：实验1中锌比铜活泼，锌为负极，实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？
乙：只跟水果的品种有关．
| A． | ③ | B． | ① | C． | ①②③ | D． | ②③ |
铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
| A． | pH＜7的溶液是酸的溶液 | |
| B． | pH＞7的溶液是碱的溶液 | |
| C． | pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+ | |
| D． | pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的 |
有关数据如表所示：
| 温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
| A． | 该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H+═MnOOH | |
| B． | 利用干电池，高温电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 | |
| C． | 废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离 | |
| D． | 废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法 |
| A． | 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═=CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| B． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
| C． | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
| D． | 酸性溶液中KlO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+═I2+3H2O |
| A． | 用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液 | |
| B． | 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 | |
| C． | 用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液 | |
| D． | 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液 |
| A． | 装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液 | |
| B． | 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 | |
| C． | 用装置③精炼铜时，c极为纯铜 | |
| D． | 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 |