题目内容

17．关于图中装置说法正确的是（　　）
A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小
C．用装置③精炼铜时，c极为纯铜
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

分析 A、原电池中阳离子向正极移动，铜是正极；
B、装置②工作一段时间后，a极与电源的负极相连是阴极，电极反应式为：水中的氢离子放电，产生氢氧根离子；
C、精炼铜时，纯铜为阴极；
D、活泼金属锌是负极，所以产生锌离子．

解答 解：A、原电池中阳离子向正极移动，铜是正极，所以K+移向CuSO4溶液，故A错误；
B、装置②工作一段时间后，a极与电源的负极相连是阴极，电极反应式为：水中的氢离子放电，产生氢氧根离子，所以溶液的PH值增大，故B错误；
C、精炼铜时，纯铜为阴极，所以c为阴极，c极为纯铜，故C正确；
D、活泼金属锌是负极，所以产生锌离子，而不是亚铁离子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电化学的相关知识，涉及离子的移动方向、电极的反应后PH的变化和电镀等，综合性强，但比较容易．

练习册系列答案
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7．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）O2-＞Na+；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）气体分子（yz）2的电子式为，（yz）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．
（4）hd2是常用于水的净化，工业上可用h2氧化ehd2溶液制取hd2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目．
（5）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL1mol•L-1R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图2如下：
①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．
8．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
A．
实验室制取乙烯		B．
利用酒精萃取碘水中的I2单质
C．
实验室制取乙炔并收集		D．
石油的分馏实验
5．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s），1molA和3molB在2L密闭容器中进行上述反应，若2min后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是（　　）
A．v（D）=0.05mol/（L•min）B．3v（B）=2v（C）
C．v（B）=0.15mol/（L•min）D．A的转化率为40%
12．电解100mlpH=1的下列溶液，当电路中通过0.02mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（　　）
A．0.10mol•L-1Ag+B．0.20mol•L-1Zn2+C．0.20mol•L-1Cu2+D．0.20mol•L-1Pb2+
2．（1）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2的反应，制造更高价值的化学品是目前的研究目标．250℃时，以镍合金为催化剂，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
①此温度下该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）^{2}×c（{H}_{2}）^{2}}{c（C{O}_{2}）×c（C{H}_{4}）}$．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ•mol-1kJ•mol-1；
（2）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根据表中数据可判断△H＜0　（填“＞”、“=”或“＜”）．
②300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动　　　B．向逆方向移动　　　C．处于平衡状态　　　D．无法判断
③下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是C
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
D．单位时间内生产nmolCO同时生成2nmolH2．
9．CO是甲酸（HCOOH）的酸酐，将甲酸与下列某物质混合可制取CO，该物质是（　　）
A．浓硫酸B．碳粉C．NaOH固体D．Na2O2粉末
6．现有六种物质：H2SO4、K2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH．回答下列问题：
（1）工业上的“三酸两碱”，其中的“两碱”是上述物质中的Na2CO3与NaOH．判断是否属于碱类并说明原因：不属于；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，但是碳酸钠电离出的阴离子是碳酸根离子．
（2）鉴别K2SO4、Na2SO4两种物质的方法是焰色反应．该方法涉及的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）
（3）从上述六种物质中选用一种物质用来区别上述三种钠盐，根据现象推断三种钠盐：取三种盐于试管中，向盐中加入硫酸，产生刺激性气味的气体的是Na2SO3，产生无色无味的气体的是Na2CO3，没有明显现象变化的物质是硫酸钠．
（4）上述某种物质常用作工业还原剂，该物质在空气中会被氧化而变质，其化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4，该物质还用来除去自来水中的氯气，发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-．
7．（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-．
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O．
③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为ClO-＞I2＞SO42-．
（2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：Cu与浓H2SO4在加热时反应而与稀H2SO4在加热时不反应；Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②氯化铁溶液中Fe3+的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2+强：Cu与FeCl3溶液能反应；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
③铁的还原性比铜强：Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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