Question

（1）如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是

 

；bc过程中改变的条件可能是

 

；
（2）已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（ l ）△H=-285.8kJ?mol-¹
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.2kJ?mol-¹
实验测得H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是

 

（3）实验室进行电解氯化钠溶液时，两极共收集到4.48L气体（标况），假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度

 

．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,有关反应热的计算,化学平衡的影响因素,电解原理

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）根据正逆反应速率的变化结合温度、压强对反应速率和化学平衡的影响判断，a时逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，b时正反应速率大于逆反应速率，注意逆反应速率突然减小的特点；
（2）先根据方程式求出H₂和C₃H₈的燃烧热，然后设出H₂的物质的量，利用方程式组来解；
（3）依据电解饱和氯化钠溶液反应的化学方程式计算．

解答： 解：（1）a时刻逆反应速率大于正反应速率，且正逆反应速率都增大，说明平衡应向逆反应方向移动，该反应的正反应放热，ab过程中改变的条件应为升高温度的结果，b时刻正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，bc过程中改变的条件可能是减少SO₃的浓度，
故答案为：升高温度；减少SO₃的浓度；
（2）设混合气中H₂的物质的量为x，则C₃H₈的物质的量为5mol-x．根据题意，列方程为：
    285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol-x）=3847kJ
    解得 x=3.75 mol；C₃H₈的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol．
所以混合气体中H₂与C₃H₈的体积比即物质的量之比为3：1，
故答案为：3：1； 
（3）实验室进行电解氯化钠溶液时，电极反应为：阳极2Cl^--2e^-=Cl₂↑，阴极2H⁺+2e^-=H₂↑，反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O

△   .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，两极共收集到4.48L气体（标况）物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，依据化学方程式定量关系计算可知，生成2mol气体，生成2mol氢氧化钠，所以生成气体共0.2mol，生成氢氧化钠物质的量为0.2mol，假设反应后溶液的总体积为200ml，则电解后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度=

0.2mol

0.2L

=1mol/l，
故答案为：1mol/L．

点评：本题考查了化学反应速率影响因素分析，图象的理解应用，热化学方程式计算，电解原理分析是解题关键，题目难度中等．