题目内容

下列分子式只能表示一种物质的是（　　）
A、C2H6
B、C4H10
C、C2H4Br2
D、C
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：
分析：分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．
解答： 解：A．C2H6为乙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故A正确；
B．C4H10有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，故B错误；
C．C2H4Br2有1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷两种同分异构体，故C错误；
D．碳可能为石墨或金刚石，故D错误．
故选A．
点评：本题考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．
练习册系列答案
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已知：在100℃时，纯水的c（H+）为1×10-6mol?L-1，此时将pH=12的NaOH溶液V1 L与pH=l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V1：V2为（　　）
A、1：9B、10：1
C、9：1D、1：10
镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=-64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
则△H3=
 
kJ?mol-1．
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2?6H2O转化为MgCl2?NH4Cl?nNH3（铵镁复盐），然后在脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为
 
．
（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为
 
．
（4）工业上用MgC2O4?2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为
 
．
（5）以CO2为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为
 
．当氨碳比
n(NH3)
n(CO2)
=3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为：
 
．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为
 
．
下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A、
实验室蒸馏石油
B、
实验室稀释浓硫酸
C、
配制100 mL 0.1 mol?L-1 的盐酸
D、
可用于分离或提纯胶体
为了达到下列表格的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法选出合适的，将其序号填入对应的空格中．
实验要求试剂及方法
检验酒精中含有水 
检验Na2CO3溶液中含有K2CO3 
鉴别铝制品与银制品 
除去NaCl 中混有的NH4Cl   
供选择的化学试剂及实验方法：
A．无水硫酸铜B．焰色反应C．加热D．加盐酸．
下列说法正确的是（　　）
A、增大压强任何反应的反应速率都一定增大
B、已知H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11，苯酚的电离常数Ka=1.1×10-10．苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为：ONa+CO2+H2O→OH+NaHCO3
C、pH=2的盐酸和pH=4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH=3
D、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH=7
下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
A、甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
B、乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成
C、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液都能使蛋白质发生变性
D、聚丙烯的结构简式为
（1）FeCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
 
，（用化学式表示）
（2）Al2 （SO4）3溶液蒸干得到的固体物质是
 
．（用化学式表示）
（3）亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是
 
，（用化学式表示）原因是
 
．（用方程式表示）
已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：①
 
②
 

（2）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：
 
．

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