Question

已知：在100℃时，纯水的c（H⁺）为1×10^-6mol?L^-1，此时将pH=12的NaOH溶液V₁ L与pH=l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，则V₁：V₂为（　　）

• A、1：9
• B、10：1
• C、9：1
• D、1：10

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol?L^-1，PH=-lgc（H⁺）=6，酸碱溶液混合后溶液呈碱性，则碱过量，根据反应后的pH计算溶液中的c（H⁺），然后根据水的离子积常数计算c（OH^-），利用c（OH^-）的计算公式进行计算．

解答： 解：在100℃时，纯水的c（H⁺）为1×10^-6mol?L^-1，水的离子积为K_W=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-12，此温度下将pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）=1mol/L，PH=-lgc（H⁺）=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合溶液的pH=10，则反应后的溶液的c（OH^-）=

1×10-12

1×10-10

mol/L=0.01（mol/L），
则c（OH^-）=

1mol/L×V1-0.1mol/L×V2

V1+V2

=0.01mol/L，
解得：V₁：V₂=1：9，
故选A．

点评：本题考查了酸碱溶液混合后溶液pH的计算方法，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，做题时注意把握水的离子积常数随温度的变化而变化．