题目内容
已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据如图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出①②的数值：①
（2）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：
考点：反应热和焓变,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：由图象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生产，化学键断裂要吸收能量，形成新键要放出能量，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．
解答：
解：（1）①吸收的能量应为2molH2和1molO2吸收的能量，为2×436kJ+498kJ=1370kJ，
由图象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，
则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ，
故答案为：1370；1852；
（2）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②×2可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol．
由图象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，
则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ，
故答案为：1370；1852；
（2）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ?mol-1，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，
利用盖斯定律将①-②×2可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol．
点评：本题考查化学反应与能量变化，注意把握由键能计算反应热的方法，把握盖斯定律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||||
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|
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