题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、增大压强任何反应的反应速率都一定增大 |
B、已知H2CO3的电离常数分别为Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.61×10-11，苯酚的电离常数Ka=1.1×10-10．苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为： ONa+CO2+H2O→ OH+NaHCO3 |
| C、pH=2的盐酸和pH=4的硫酸溶液等体积混合后溶液的pH=3 |
| D、在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，此时溶液的pH=7 |
考点：化学反应速率的影响因素,离子方程式的书写,pH的简单计算
专题：
分析：A．压强只影响有气体参加的反应；
B．由Ka可知，碳酸酸性大于苯酚的酸性，可发生强酸制取弱酸的反应；
C．等体积混合后，c（H+）=
；
D．逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，为滴定终点，不是反应的终点．
B．由Ka可知，碳酸酸性大于苯酚的酸性，可发生强酸制取弱酸的反应；
C．等体积混合后，c（H+）=
| V×0.01+V×0.0001 |
| 2V |
D．逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，为滴定终点，不是反应的终点．
解答：
解：A．压强只影响有气体参加的反应，则增大压强对气体参加的反应，反应速率加快，故A错误；
B．由Ka可知，碳酸酸性大于苯酚的酸性，可发生强酸制取弱酸的反应，则苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为ONa+CO2+H2O→OH+NaHCO3，故B正确；
C．等体积混合后，c（H+）=
≈5×10-3mol/L，pH=3-lg5≠3，故C错误；
D．逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，为滴定终点，不是反应的终点，滴定终点的pH在8左右，故D错误；
故选B．
B．由Ka可知，碳酸酸性大于苯酚的酸性，可发生强酸制取弱酸的反应，则苯酚钠溶液中通入少量CO2时的化学方程式为
ONa+CO2+H2O→OH+NaHCO3，故B正确；C．等体积混合后，c（H+）=
| V×0.01+V×0.0001 |
| 2V |
D．逐滴滴入盐酸至红色恰好消失，为滴定终点，不是反应的终点，滴定终点的pH在8左右，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，为高考中常见的冷拼试题，涉及反应速率影响因素、电离常数与酸性比较、pH的计算及中和滴定等，注重高频考点的考查，选项D为易错点，题目难度不大．
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Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（ ）
①Fe
| H2SO4 |
| CuO |
| H2SO4 |
| Fe |
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