Question

钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的

 

比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是

 

（填字母）．
a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
（3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：钠的化学性质,铝的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）金属的原子半径越大，原子核对最外层电子吸引能力越小，则原子越容易失去电子；
（2）钠的密度小于水，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，钠的熔点较低；
（3）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答： 解：（1）同一周期元素中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Na原子半径大于Al原子，金属的原子半径越大，原子核对最外层电子吸引能力越小，则原子越容易失去电子，所以钠比铝易失电子，故答案为：原子半径；
（2）钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热而使钠熔成小球，放出的氢气导致钠受力不均而四处游动，氢氧化钠电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，溶液中没有酚酞，则溶液为无色，故选abc；
（3）氢氧化钠溶液和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：本题考查了钠、铝的性质，根据钠和水的反应现象探究钠的性质，结构决定性质，性质体现结构，根据钠原子和铝原子结构的不同分析其性质不同，难度不大．