Ⅰ．(1)25℃时.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中c(Na+) c(CH3COO-).原因是．(2)实验室在配制AgNO3溶液时.常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中.然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以其水解．把AlCl3溶液蒸干.灼烧.最后得到的主要固体产物是．(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气.反应时候溶液中水的电离平衡移动(填“向左 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ．（1）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”），原因是

．
（2）实验室在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

（填“促进”、“抑制”）其水解．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

．
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应时候溶液中水的电离平衡

移动（填“向左”“向右”“不”）；若加入少量的CuSO₄产生氢气的速率将

，原因是

．
Ⅱ．（1）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生化学反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（反应放热），经4min反应达到平衡，测得CH₃OH（g）的浓度为0.3mol?L^-1．则CO的平衡浓度是

mol?L^-1，从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=

mol?L^-1?min^-1．
（2）工业上用反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）低压合成甲醇，在230℃～270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是

（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n（H₂）：n（CO）的范围应是

（填字母）．
A.1：1～1.5：1 B.2.2：1～3：1 C.3.5：1～4.5：1．

考点：转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的调控作用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：Ⅰ．（1）根据电荷守恒判断；
（2）AgNO₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入酸可抑制水解；AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃在加热条件下分解生成Al₂O₃；
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，随反应进行溶液中氢离子浓度降低，水的电离平衡正向移动；形成原电池可以加快反应速率；
Ⅱ．（1）根据方程式和已知数据进行计算，得出正确结论；
（2）依据反应是放热反应，温度越高，反应物转化率越小；反应的配比依据化学计量数和图象进行判断．

解答： Ⅰ．（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，由于醋酸的浓度大，醋酸过量，反应后溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），则根据电荷守恒得 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故答案为：＜；pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合溶液显酸性，c（H⁺）大于c（OH^-），由电荷守恒可知c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-）；
（2）AgNO₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解方程式为：AgNO₃+H₂O?AgOH+HNO₃，加入硝酸，平衡逆向移动，可抑制水解；AlCl₃溶液在加热时水解生成Al（OH）₃，水解方程式为：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，加热生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）₃，在加强热时，Al（OH）₃不稳定，分解生成Al₂O₃，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃，故答案为：抑制；Al₂O₃；
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，随反应进行溶液中氢离子浓度降低，水的电离程度增大，向右移动；加入CuSO₄，锌置换出铜，形成原电池，加快氢气的生成速率，故答案为：向右；增大；置换出单质铜，形成原电池，增大化学反应速率；
Ⅱ．（1）平衡时：n（CH₃OH）=0.3×2=0.6mol，
                   CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始（mol?L^-1）：0.5     1        0
转化（mol?L^-1）：0.3      0.6      0.3
平衡（mol?L^-1）：0.2      0.4      0.3
故CO的平衡浓度为0.2mol?L^-1，H₂的平均反应速率v（H₂）=

△c

0.6mol?L-1

4min

=0.15 mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.2；0.15；
（2）该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率越小，结合图象可知，230℃的实验结果所对应的曲线是X；提增加气的量会提高一氧化碳的转化率，所以实际生产中会使n（H₂）：n（CO）＞2：1，而3：1时CO的转化率接近100%，故n（H₂）：n（CO）的范围应是2：1～3：1，故选B．故答案为：X；B．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断、盐类的水解、化学反应速率和化学平衡，以及物质的量的相关计算，数据分析方法等，综合性很强，题目难度较大．

练习册系列答案

“低碳减排，绿色生活”已经逐渐成为现代人的共识．下列做法中，与此不相符的是（　　）

下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O
3	Na	Mg		Si		S	Cl	Ar
4		Ca

（1）金属性最强的元素是

（填元素名称）；
（2）Ar原子结构示意图为

；
（3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

（填化学式）；
（4）C和N中，原子半径较小的是

；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指

（填“元素”或“单质”）；
（6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造

（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为

；
（8）O元素形成的一种氢化物的化学式是

，该物质中H元素与0元素的质量比

．（相对原子质量：H-1 0-16）

补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列浓度的[Fe（SCN）₆]^3-（红色）标准比色液
②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍．
④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可．
试回答下列问题：
（1）配制250mL0.01mol?L^-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：

、

，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度

（填偏大、偏小、不影响）．
（2）步骤②脱色过程包括加入：

（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→

（填操作）．
（3）比色法确定待测液的浓度的原理是

（4）已知有关离子的还原性顺序为I^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有

a．碘水 b．溴水 c．氯水 d．通入（SCN）₂；
写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：

．

某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：
实验1 探究铜帽的成分
为测出铜帽中与铜形成合金的金属（M）的相对原子质量，以研究铜帽的成分是否为黄铜（Cu-Zn合金）．称取铜帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，测得产生气体的体积为V L（标准状况），过滤反应后的混合物，将滤渣洗涤并低温烘干，称得质量为b g．
（1）反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的

和

（填字母）．

（2）金属M（设化合价与锌相同）的相对原子质量为

（用含a、b、V的式子表示）．若烘干时温度过高，则测得金属M的相对原子质量将

（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
实验2 回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵
干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH₄Cl、ZnCl₂的溶解度曲线如图．回收物质的流程如下：

（1）灼烧滤渣1的目的是

．加热蒸发滤液1时，氯化铵先析出的原因是

，蒸发至有晶体出现时，要改用低温加热的原因是

．
（2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有

．
实验3 探究酸浓度对MnO₂+H₂O₂反应速率的影响
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，现取等量MnO₂和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H₂O₂的体积/mL	5.0	5.0	V₁	V₂
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	V₃
水的体积/mL	15	14.5	V₄	13.5
所需时间t/s	t₁	t₂	t₃	t₄