题目内容
CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，往CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会呈 色，再往此溶液中加入醋酸铵（CH3COONH4）晶体，溶液的pH会 （填“升高”或“降低”）．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：紫色石蕊试液遇酸变红色，醋酸中存在电离平衡，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子、氢离子的物质抑制醋酸电离，加入和醋酸根离子、氢离子反应的物质促进醋酸电离，根据溶液中氢离子浓度变化确定pH变化．
解答：
解：醋酸在水溶液里电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以往CH3COOH溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液会呈红色；
向醋酸中加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增大则抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH升高，故答案为：红；升高．
向醋酸中加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增大则抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH升高，故答案为：红；升高．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据酸与酸碱指示剂的关系结合影响弱电解质电离的因素来分析解答，知道哪些因素促进醋酸电离、哪些因素抑制醋酸电离，难度不大．
练习册系列答案
互动英语系列答案
相关题目
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、氨水与硫酸溶液的反应：H++OH-═H2O | ||||
| B、铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
C、二氧化锰与浓盐酸的反应：MnO2+4H++4Cl-
| ||||
| D、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3-+OH═CO32-+H2O |
，该离子的符号为
所示，写出它的化学式Fe（OH）3胶体具有的性质是（ ）
| A、无色溶液 |
| B、分散质粒子直径大于100nm（10-7） |
| C、红褐色沉淀 |
| D、丁达尔效应 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 L 1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA |
| B、锌从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为NA |
| C、常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数为NA |
| D、4.4 g二氧化碳含有的原子数为0.1NA |