题目内容

“乙醇汽油”已在广西使用，乙醇是可再生能源．乙醇的燃烧反应是
 
反应（吸热或放热）．
考点：吸热反应和放热反应
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．
解答： 解：乙醇燃烧放出大量的热量，属于放热反应，故答案为：放热．
点评：本题考查了常见的放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．
练习册系列答案
相关题目
用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
X Y Z
例 氧化物 化合物 纯净物
A 甲烷 烷烃 烃
B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D
某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：
实验1 探究铜帽的成分
为测出铜帽中与铜形成合金的金属（M）的相对原子质量，以研究铜帽的成分是否为黄铜（Cu-Zn合金）．称取铜帽a g，制成粉末，加入足量稀硫酸，测得产生气体的体积为V L（标准状况），过滤反应后的混合物，将滤渣洗涤并低温烘干，称得质量为b g．
（1）反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的
 
和
 
（填字母）．

（2）金属M（设化合价与锌相同）的相对原子质量为
 
（用含a、b、V的式子表示）．若烘干时温度过高，则测得金属M的相对原子质量将
 
（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
实验2  回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵
干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲线如图．回收物质的流程如下：

（1）灼烧滤渣1的目的是
 
．加热蒸发滤液1时，氯化铵先析出的原因是
 
，蒸发至有晶体出现时，要改用低温加热的原因是
 
．
（2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有
 
．
实验3  探究酸浓度对MnO2+H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
10%H2O2的体积/mL 5.0 5.0 V1 V2
20%硫酸的体积/mL 0 0.5 1.0 V3
水的体积/mL 15 14.5 V4 13.5
所需时间t/s t1 t2 t3 t4
（1）上表中V1=
 
，V3=
 
．
（2）有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是
 
．
（3）若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是
 
．
写出下列物质的名称（系统命名法）或结构简式
（1）2，2-二甲基丙烷
（2）2-甲基-2，4-己二烯
钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的
 
比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是
 
（填字母）．
a．钠浮在水面上    b．钠熔成小球    c．小球四处游动    d．溶液变红
（3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为
 
．
铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；2Cu+=Cu2++Cu．大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：
 
，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：
 
．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
①若a反应是主要的，需要查询的数据是
 
．②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂
 
．
A．SO2 B．四氯化碳     C．NaOH      D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式：
 
．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式
 
．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．
 
CuH+
 
HNO3
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．
（4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000mol?L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol?L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．有关反应式：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的质量分数
 
．
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、铁片与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氯化铝溶液与氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（　　）
A、盐酸的浓度
B、用同质量锌粉替换锌粒
C、溶液的温度
D、加少量硫酸钠
在无色透明碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
A、Na+、CO32-、SO42-、Fe2+
B、MnO4-、K+、SO42-、Na+
C、K+、SO42-、HCO3-、Na+
D、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网