Question

1．已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+e Br₂+f Cl^-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

• A． 2   4   3   2   2    6
• B． 0   2   1    0   1   2
• C． 2   0   1   2   0    2
• D． 2   2   2    2   1   4

Answer 1

分析 A.2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，氯气足量时可以发生；
B.0Fe²⁺+2Br^-+Cl₂→0Fe³⁺+Br₂+2Cl^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能；
C.2Fe²⁺+0Br^-+Cl₂→2Fe³⁺+0Br₂+2Cl^-，氯气不足时，可以发生；
D.2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．

解答 解：A．氯气过量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正确；
B．氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能存在Fe²⁺、Br₂共存，故B错误；
C．加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应  2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正确；
D．当加入的氯气把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，侧重考查氧化性、还原性强弱比较及应用，注意掌握氧化还原反应的概念及配平方法，明确氧化性、还原性强弱的判断方法．