题目内容
9．下列有关检验碳酸钠样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是（ ）| A． | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 | |
| B． | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 | |
| C． | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 | |
| D． | 取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质 |
分析 检验氯化钠，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液，应排除其它离子的干扰，据此解题．
解答 解：A．应先排除碳酸根的干扰，故A错误；
B．加入盐酸，引入了Cl-离子，干扰实验结果，故B错误；
C．加入硫酸，会生成硫酸银沉淀，干扰实验结果，故C错误；
D．加入硝酸，如生成不溶于硝酸的沉淀，可说明样品中含有氯化钠杂质，故D正确．
故选D．
点评 本题题考查碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究，题目难度不大，本题注意把握相关物质的性质，注意实验方案评价的方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）
| A． | 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发所有水分得到NaCl晶体 | |
| B． | 用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.20 g NaCl | |
| D． | 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸 |
20．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
| A． | 0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1 | |
| B． | 4～6min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1 | |
| C． | 反应至6 min时，c（H2O2）=0.30 mol•L-1 | |
| D． | 反应至6 min时，H2O2分解了50% |
17．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 该分散系能发生丁达尔现象 | B． | 分散质颗粒能透过滤纸 | ||
| C． | 该分散质颗粒大小在1～100 nm之间 | D． | 该分散系很不稳定 |
4．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 装置出口①处的物质是氯气 | |
| B． | 出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过 | |
| C． | 装置中发生的反应的离子方程式2Cl-+2H+$\stackrel{通电}{→}$Cl2↑+H2↑ | |
| D． | 该装置是将电能转化为化学能 |
14．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 5.6g的铁与0.1mol Cl2充分反应转移电子0.3NA | |
| B． | 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA | |
| C． | 1.0L的0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含有的Al3+离子数为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
| A． | 2 4 3 2 2 6 | B． | 0 2 1 0 1 2 | ||
| C． | 2 0 1 2 0 2 | D． | 2 2 2 2 1 4 |