题目内容

11．S02、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体．
（1）质量之比为32：7：30的三种气体S02、CO、NO，分子数之比为2：1：4氧原子数之比为4：1：4．
（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为5.6L，它与标准状况下8.4LH2S含有相同数目的氢原子．
（3）将标准状况下6.72LSO2通人1L0.6mol•L-lNaOH溶液中，最后得到的溶质是Na2SO3，该溶质的物质的量浓度为0.3 mol•L-l．

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算三者物质的量之比，分子数目之比等于物质的量之比，结合每个分子中含有O原子数目计算各物质含有氧原子数目之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，再根据V=nVm计算氨气体积，结合H原子数目相等计算硫化氢物质的量，再根据V=nVm计算硫化氢的体积；
（3）标况下6.72LSO2的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，1L0.6mol•L-1NaOH溶液中NaOH为1L×0.6mol/L=0.6mol，二者物质的量之比为0.3mol：0.6mol=1：2，则发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，可知n（Na2SO3）=n（SO2），再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（Na2SO3）．

解答 解：（1）质量之比为32：7：30的三种气体S02、CO、NO的物质的量之比为$\frac{32}{64}$：$\frac{7}{28}$：$\frac{30}{30}$=2：1：4，则三者分子数之比为2：1：4，含有氧原子数之比为2×2：1×1：4×1=4：1：4，
故答案为：2：1：4；4：1：4；
（2）标准状况下，4.25g NH3的物质的量为$\frac{4.25g}{17g/mol}$=0.25mol，其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，与之含有相同数目的氢原子的硫化氢为$\frac{0.25mol×3}{2}$=0.375mol，则标况下硫化氢的体积为0.25mol×22.4L/mol=8.4L，
故答案为：5.6；8.4；
（3）标况下6.72LSO2的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，1L0.6mol•L-1NaOH溶液中NaOH为1L×0.6mol/L=0.6mol，二者物质的量之比为0.3mol：0.6mol=1：2，则发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，最后得到的溶质是Na2SO3，可知n（Na2SO3）=n（SO2）=0.3mol，则c（Na2SO3）=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，
故答案为：Na2SO3；0.3．

点评 本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0．制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（1）如用图2装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等．
（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，促平衡正向移动，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例，从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
（4）尾气处理装置如图3所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（5）取因部分变质的而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.00g．则样品中氨基甲酸铵与碳酸氢铵的物质的量之比为4：1．
2．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为n mol/L．若维持体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为n mol/L的是DE．
A.4 mol A 和2 mol B
B.2 mol A+1 mol B+3 molC+1 mol D
C.3 mol A+1 mol B
D.3 mol C+1 mol D
E.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
变式题（1）：C的浓度大于n mol/L的是ABC．
变式题（2）：将可逆反应中A（g）改为A（s），则C的浓度仍为n mol/L的是CD．
变式题（3）：若起始时加入a mol A，b mol B，c mol C，d mol D，要使平衡后C的浓度仍为n mol/L，则a、b、c、d之间应满足的关系是a+2d=2，b+d=1且c=3d．
19．下列实验操作中，所用仪器合理的是（　　）
A．在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发所有水分得到NaCl晶体
B．用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
D．用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol•L-1的盐酸
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
A．32g SO2所含的原子数目为1.5NA
B．0.5molCH4含有的原子数目为2.5N：x
C．10g H2O含有的水分子数目为NA
D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
16．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA（一元酸）、H2B（二元酸）、H3C（三元酸）三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐═较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
A．HA+HC2-（少量）═A-+H2C-
B．H2B（少量）+2A-═2B2-+2HA
C．H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是H2B．
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子（H+）的是C3-，最难结合质子（H+）的是HB-．
（3）下列反应的离子方程式正确的是BC．
A．H3C+3A-═3HA+C3-     B．HB-+A-═HA+B2-     C．H3C+B2-═HB-+H2C-
（4）完成下列反应的离子方程式：
①H3C+OH-（过量）═H3C+3OH-（过量）═C3-+3H2O．
②HA（过量）+C3-═2HA（过量）+C3-═H2C-+2A-．
3．下列关于硝酸的叙述正确的是（　　）
A．硝酸越浓，氧化性越强
B．NO2溶于水可以形成硝酸，故NO2是硝酸的酸酐
C．氨气的催化氧化属于氮的固定
D．用棕色细口瓶保存硝酸溶液为了密封效果好可以使用橡胶塞
20．一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
B．4～6min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-1
C．反应至6 min时，c（H2O2）=0.30 mol•L-1
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
1．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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