离子液体是一种室温熔融盐.为非水体系.由有机阳离子.Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时.可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极.已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应.阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．若改用AlCl3水溶液作电解液.则阴极产物为H2 ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-．若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为H₂．

分析依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极，钢铁做阴极，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体做电解液来实现；改用AlCl₃水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气．

解答解：依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、Al₂Cl₇^-和AlCl₄^-组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分，结合电荷守恒分析可知是Al₂Cl₇^-得到电子生成，电极反应为：4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-；改用AlCl₃水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：负；4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-；H₂．

点评本题考查了电解原理的分析应用铝热反应原理分析，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

4．下列反中必须加入氧化剂才能进行的是（　　）

Zn→Zn²⁺

KClO₃→O₂

	A．	Na₂O₂是淡黄色固体，Na₂O 是白色固体，二者都能与水反应生成 NaOH
	B．	Na和O₂在加热时反应生成 Na₂O₂，在常温下反应生成 Na₂O
	C．	Na₂O与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃，Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成 O₂
	D．	2 g H₂充分燃烧后产物被Na₂O₂完全吸收，Na₂O₂固体增重2g

16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

（1）常温下，其单质呈液态的元素是m（填字母代号），它与e形成的化合物电子式为：

（用元素符号表示）
（2）b元素形成的单质所属品体类型可能是①②⑤（填序号）
①分子晶体 ②原子晶体 ③金属晶体 ④离子晶体 ⑤过渡型晶体
（3）元素c、d、g的氢化物的沸点由高到低的顺序为H₂O＞HF＞HCl（用化学式表示）

3．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液　②胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤能透过半透膜　⑥静置会析出黑色沉淀．其中正确的是（　　）

13．已知C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．

回答下列问题：
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
（3）装置D中黑色固体为炭（填名称）．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（5）根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象，可证明CO具有还原性．
（6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H₂和CO，H₂也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证．
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接图中的④装置（填序号）．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）₂
	B．	用CO₂可以鉴别NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液
	C．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	D．	用BaCl₂可以溶液鉴别AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

17．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（　　）

18．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）

	A．	在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，无Fe²⁺
	B．	在溶液中滴加盐酸酸化，在滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成则含有SO₄^2-
	C．	灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，无K⁺
	D．	将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体可能是CO₂

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