Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：

	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：C=1：1	E：F=1：3	B：F=1：4

已知A、B两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D、E、F同周期，D与A同主族；E与F的原子序数之和为30；丙是离子化合物．
回答下列问题：
（1）写出元素符号：A、

 

，B、

 

，C、

 

，D、

 

，E、

 

，F、

 

（2）F元素在周期表中的位置是

 

，属于

 

区元素．
（3）E离子的轨道表示式是

 

（4）乙的结构简式是

 

，其中B原子的杂化方式是

 

．
（5）丙的电子式是

 

．
（6）A、C元素还可以形成另一种常见液态化合物A₂C，其沸点高于其它同主族元素氢化物的原因是

 

．
（7）丁分子在气态时常形成E₂F₆的双聚分子，其分子中各原子均满足8e^-稳定结构，写出E₂F₆的结构式：

 

．
（8）戊分子的空间构型为

 

，属于

 

分子（填“极性”或“非极性”）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个，次外层为2，最外层为4，共6个电子，则B为C元素；
A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且A的原子序数小于碳，所以A为H元素；
C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6，共8个电子，则C为O元素；
D、E、F同周期，则为第三周期元素，D与A同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素；
形成的化合物E：F=1：3，若E为+3价，则F为-1价，则分别为Al、Cl，二者的原子序数之和为30，符合题意；若E为+6价，则F为-2价，二者均为第VIA族元素，但是二者同周期，所以不符合题意；所以E为Al，F为Cl，据此答题．

解答： 解：有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个，次外层为2，最外层为4，共6个电子，则B为C元素；
A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，且A的原子序数小于碳，所以A为H元素；
C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则次外层为2，最外层为6，共8个电子，则C为O元素；
D、E、F同周期，则为第三周期元素，D与A同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素；
形成的化合物E：F=1：3，若E为+3价，则F为-1价，则分别为Al、Cl，二者的原子序数之和为30，符合题意；若E为+6价，则F为-2价，二者均为第VIA族元素，但是二者同周期，所以不符合题意；所以E为Al，F为Cl，
所以甲为双氧水，乙为乙烯，丙为过氧化钠，丁为三氯化铝，戊为四氯化碳，
（1）由以上分析可知，A为H、B为C、C为O、D为Na、E为Al、F为Cl；
故答案为：H、C、O、Na、Al、Cl；
（2）F为Cl元素，位于第三周期、第VIIA族；Cl元素属于p区元素；
故答案为：第三周期、第VIIA族；p；
（3）Al³⁺核外有10个电子，其轨道排布式为；故答案为：；
（4）化合物乙是乙烯其结构简式为CH₂=CH₂；CH₂=CH₂中C原子含有3个价层电子对，属于sp²杂化；
故答案为：CH₂=CH₂；sp²；
（5）Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；
（6）A、C元素还可以形成另一种常见液态化合物A₂C，即H₂O，水分子间存在氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以水的沸点高于其它同主族元素氢化物；
故答案为：分子间存在氢键；
（7）丁分子在气态时常形成E₂F₆的双聚分子，Al₂Cl₆分子中各原子均满足8e^-稳定结构，则Al₂Cl₆结构式为；
故答案为：；
（8）戊为四氯化碳，四氯化碳分子的空间结构与甲烷相同为正四面体，分子的结构对称，分子中正负电荷重合，属于非极性分子；
故答案为：正四面体；非极性．

点评：本题主要考查了位置结构性质的相互关系的应用，题目涉及元素的推断、电子排布图、杂化类型的判断、电子式、氢键等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度中等，元素推断是解题的关键，答题时注意灵活运用元素化合物知识推断元素种类．