Question

将6.2g有机物A与足量O₂在密闭容器中充分燃烧，产物只有H₂O和CO₂，产物通过浓H₂SO₄后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g．用质谱法测得A的分子量为62，写出其分子式

 

；若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，试推断该有机物的结构简式

 

．它在核磁共振氢谱中将会出现

 

个信号峰．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据n=

m

M

计算出二氧化碳和水的质量，然后根据质量守恒定律确定有机物A中含有的C、H的物质的量、质量，从而确定其分子中含有氧原子，计算出氧原子的物质的量，再根据n（C）：n（H）：n（O）确定其实验式；A的相对分子量为62，根据A的实验式确定其分子式；
根据钠的物质的量、A的物质的量及关系式2-OH～H₂确定A中含有羟基数目，从而确定其结构简式，然后根据结构简式中含有等效氢原子数目判断核磁共振氢谱中的吸收峰数目；

解答： 解：产物通过浓H₂SO₄后，质量增加5.4g为水，则有机物A燃烧生成水的物质的量为：

5.4g

18g/mol

，可知6.2g有机物中含有0.6molH，
碱石灰增重的8.8g为二氧化碳的质量，则有机物A完全燃烧生成CO₂的物质的量为：n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

，可推知6.2gA中含有0.2molC，
6.2gA中含有C、H元素的质量为：12g/mol×0.2mol+0.6mol×1g/mol=3g＜6.2g，则有机物A中一定含有氧元素，
6.2g有机物A中含有氧元素的物质的量为：

6.2g-3g

16g/mol

=0.02mol，
则：n（C）：n（H）：n（O）=0.2molH：0.6molH：0.2molH=1：3：1，
所以有机物A的实验式为：CH₃O，
该有机物A的相对分子质量为62，设A的分子式为：（CH₃O），

62

31

=2，则有机物A的分子式为：C₂H₆O₂，
若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，9.2g钠的物质的量为：n（Na）=

9.2g

23g/mol

=0.4mol，根据关系式2-OH～H₂可知，该有机物的分子中含有：

0.4mol

0.2mol

=2个羟基，其结构简式为：HOCH₂-CH₂OH；
HOCH₂-CH₂OH中含有两种化学环境不同的H原子，则它在核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰，
故答案为：C₂H₆O₂；HOCH₂CH₂OH；2；

点评：本题考查了有机物分子式的确定、核磁共振氢谱的应用，题目难度中等，注意掌握有机物分子式、结构简式的确定方法，明确核磁共振氢谱、质谱图中最大质核比的含义是解答本题的关键．