Question

13．实验室采用如图所示的装置，可将反应粗铜与Cl₂反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性．
（3）装置B中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否．
（5）虚线内缺少实验装置，请你画出装置图，标明药品名称．

Answer 1

分析 （1）依据仪器的形状说出其名称；
（2）气体制备和性质检验实验都需要先检验装置的气密性；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；
（4）氯化氢气体和铜不反应，不影响氯气和铜发生的反应；
（5）氯气有毒，不能直接排放，过量的氯气应进行尾气处理；

解答 解：（1）依据仪器的形状可知A为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）该实验为氯气的制备和性质的检验，所以连接好仪器后首先应检查装置的气密性；
故答案为：检验装置气密性；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）氯化氢气体和铜不反应，不影响氯气和铜发生的反应，没有必要增加吸收HCl的装置，
故答案为：否；
（5）氯气有毒，不能直接排放，过量的氯气应进行尾气处理，氯气能与氢氧钠溶液反应，可用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶或者烧杯吸收过量的氯气，装置图为：；
故答案为：．

点评 本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备原理及氯气化学性质是解题关键，题目难度不大．