Question

18．下列实验事实能达到目的是（　　）

编号	实验内容	实验目的
A	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C
B	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol•L-1 NaClO溶液和0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性；
B．NaClO溶液具有漂白性；
C．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，溶液红色变浅，可知水解平衡逆向移动；
D．NaOH溶液过量，为沉淀的生成．

解答 解：A．测定室温下等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，可知亚硫酸的酸性大于碳酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故A错误；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能利用pH试纸测定其pH，则不能比较酸性，故B错误；
C．含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，溶液红色变浅，可知水解平衡逆向移动，该实验可证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故C正确；
D．NaOH溶液过量，为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，把握盐类水解、沉淀的生成及转化、酸性比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度不大．